Question

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列說法正確的是 （ ）

A.容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)

B.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可能為 a kJ

C.當反應進行了2min時X的濃度減少了0.1mol/L ，則Z的反應速率為0.15mol·L-1·s-1

D.降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．反應方程式的左右兩邊氣體化學計量數(shù)之和相等，則容器內(nèi)氣體的壓強一直未變，則壓強不變不能說明反應達到是否達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．反應未給定初始量，則達到化學平衡狀態(tài)時，可能剛好生成3molZ，反應放出的總熱量為akJ，B正確；

C．當反應進行了2min時X的濃度減少了0.1mol/L ，X表示的平均反應速率為0.05mol/(L·min)，則Z的反應速率為0.15mol·L-1·min-1，C錯誤；

D．降低反應溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小，D錯誤；

答案為B。