【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。

（1）過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，如果沒有隔絕空氣，F(xiàn)eSO4會(huì)被氧化為_______（填寫化學(xué)式）。在該溶液中加入___________試劑，看到_____________________現(xiàn)象，證明溶液變質(zhì)。

（3）KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，常用作凈水劑，請(qǐng)述其原因并寫出有關(guān)的離子方程式____________________。

（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。

由圖可知c點(diǎn)的沉淀是________（填化學(xué)式），已知a-b時(shí)存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，兩者的物質(zhì)的量:________比________多。

【答案】 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O Fe2（SO4）3 KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 明礬水解生成膠狀A(yù)l(OH)3，它具有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ BaSO4 BaSO4 Al(OH)3

【解析】（1）過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，如果沒有隔絕空氣，F(xiàn)eSO4會(huì)被氧化為Fe2（SO4）3。在該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，證明溶液變質(zhì)；（3）KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，明礬水解生成膠狀A(yù)l(OH)3，它具有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清，常用作凈水劑，有關(guān)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；c點(diǎn)時(shí)Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此時(shí)產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4；在a-b發(fā)生反應(yīng)A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物質(zhì)的量： BaSO4比Al（OH）3多。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

則常溫下，NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是( )

A．① B．② C．③ D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞物質(zhì)組成的敘述，正確的是

A. 在人體活細(xì)胞中氧原子的數(shù)目最多

B. 脂肪細(xì)胞含量最多的化合物是脂肪

C. 每種細(xì)胞所含的有機(jī)物最多的都是蛋白質(zhì)

D. 組成蛋白質(zhì)的元素一定有C、H、O、N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鐵、鉆、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為________，鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最少的是_____________

(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是__________ (填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示);碳原子的雜化軌道類型為_________

(3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO) x晶體屬于_______ (填晶體類型),若配合物Fe(CO) x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_________

(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________。

(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg.cm-1,則該晶胞中最近的離子之間的距離為_____cm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說法不正確的是(　　)

A.發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同

B.可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C.氨氣的驗(yàn)滿可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近

D.所用的銨鹽不是NH4NO3，是因?yàn)?/span>NH4NO3受熱易爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的測(cè)定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。

A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

E．單位時(shí)間內(nèi)消耗1 molNH2COONH4 ，同時(shí)生成2mol NH3

F．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 G．容器內(nèi)NH3與CO2的濃度之比為2∶1 H．6個(gè)N—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)C=O鍵形成

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)______________。

（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量________(填“增加”、“減少”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，我國(guó)在航空航天事業(yè)上取得了令人矚目的成就，科學(xué)家在能量的轉(zhuǎn)化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中為了達(dá)到零排放的要求，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖)實(shí)現(xiàn)了能量的轉(zhuǎn)化�？偡磻�(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。關(guān)于該裝置下列說法正確的是

A. 裝置中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

B. CO2參與X電極的反應(yīng)方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

C. N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

D. 外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子，Y極生成氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面：鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

已知：①CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13；

②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎，其目的是____________。

(2)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1，反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根) _______________________________________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。

(4)過程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生 Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合，此時(shí)溶液中的Co2+的濃度為__________，Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。

(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，物質(zhì)B的化學(xué)式是____________________。

【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略

【解析】(1). “堿溶”前通常將廢料粉碎，可以增大固體反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；

(2). NaOH溶液和Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2A1+2OH－+2H2O=2A1O2－+3H2↑，故答案為：2A1+2OH－+2H2O=2A1O2－+3H2↑；

(3). 廢料中鈷以Co2O3·CoO的形式存在，鈷的化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，由流程圖可知，加入Na2S2O3溶液后，鈷全部變?yōu)?/span>+2價(jià)，說明Co3+氧化S2O32－，還原產(chǎn)物為Co2+，由產(chǎn)物中只有一種酸根離子可知氧化產(chǎn)物為SO42－，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，浸出含鈷物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為：4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，由題中信息可知，Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性，則Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境，所以實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸浸出含鈷物質(zhì)，故答案為：4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境；

(4). 在過程III中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：2A13++3CO32－+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：2A13++3CO32－+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑；

(5). 將2.0×10-4mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合，Co2＋與CO32－反應(yīng)生成CoCO3，離子方程式為：Co2＋+ CO32－= CoCO3，由離子方程式可知，反應(yīng)后的溶液中c(CO32－)=( 2.2×10-4－2.0×10-4)mol/L÷2=1×10－5mol/L，則反應(yīng)后的溶液中c(Co2＋)==1.0×10-8mol/L，c(Co2＋)＜1.0×10-5mol/L，所以Co2＋沉淀完全，故答案為：1.0×10-8mol/L；是；

(6). 據(jù)圖可知，n(CoCl2)=65×10-3g÷130g/mol=5×10-4mol，B中含有水的物質(zhì)的量為n(H2O)=(74－65)×10-3g÷18g/mol=5×10-4mol，則n(CoCl2): n(H2O)=1:1，則物質(zhì)B為CoCl2·H2O，故答案為：CoCl2·H2O。

【題型】綜span>合題
【結(jié)束】
10

【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O3轉(zhuǎn)化為As2O5的熱化學(xué)方程式__________________________________。

(2)砷酸鈉具有氧化性，298K時(shí)，在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無色)+12(淺黃色)+H2O △H。測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。

①升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②0~10min內(nèi)，I的反應(yīng)速率v(Iˉ)= ____________。

③下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。

a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化

C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

④在該條件下，上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________。

(3)利用(2)中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無影響)，過程如下：

①將試樣02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉試液做指示劑，當(dāng)________________，則滴定達(dá)到終點(diǎn)。重復(fù)滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(保留四位有效數(shù)字)。若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果_________ (填“偏低”，“偏高”，“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化合物的說法正確的是

A. 干冰的主要成分是H2O B. 吸入CO可導(dǎo)致人體中毒

C. SO2可大量用于漂白食品 D. 小蘇打的主要成份是Na2CO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案