已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以如圖所示框圖進(jìn)行反應(yīng)．下列說法中正確的是（　　）
A、A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物
B、A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿
C、如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E溶液為硫酸
D、A、B、C三種元素中有一種金屬且為B
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)，A為固體，常見為碳、鈉、鎂、鋁、鐵等，B、C為氣體單質(zhì)，常見有氯氣、氧氣、氫氣、氮?dú)獾�，固體A和氣體B反應(yīng)生成的D是固體，說明A為金屬不為碳，E溶液能與金屬反應(yīng)，且E是兩種氣體反應(yīng)所得產(chǎn)物，則E應(yīng)為酸，C應(yīng)為氫氣，所以B為Cl2，E為HCl，D為金屬和鹽酸反應(yīng)生成的氯化物鹽，此鹽可以直接由A和Cl2反應(yīng)得到，說明則A一定不是變價(jià)金屬鐵，A可能是Na、Mg、Al等，結(jié)合選項(xiàng)來解答．
解答： 解：由信息及上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Cl2，E為HCl，C為氫氣，D為金屬和鹽酸反應(yīng)生成的氯化物鹽，此鹽可以直接由A和Cl2反應(yīng)得到，說明則A一定不是變價(jià)金屬鐵，A可能是Na、Mg、Al等，
A．若A為Na，B為氯氣，C為氫氣，三種元素中的任意兩種元素形成的化合物一定不含O元素，不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．若A為Na，B為氯氣，C為氫氣，三種元素中的任意兩種元素形成的化合物一定不含O元素，不可能為堿，故B正確；
C．E為兩種單質(zhì)化合生成的物質(zhì)，溶于水顯酸性，不可能為硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，只有A為金屬，B和C均為氣體非金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查，注意A為金屬的分析為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，金屬或固體可以完全溶解的是（　　）
A、在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B、鍍鋅鐵皮加入足量的NaOH溶液中
C、1mol銅片與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱
D、常溫下，1mol銅片投入含4mol HNO3的濃硝酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、基態(tài)原子第四電子層只有2個(gè)電子，則該原子第三電子層的電子數(shù)肯定為8或18個(gè)
B、Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Be
C、R為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的
1
2
，它可能形成的含氧酸根離子有①RO32-、②RO42-
D、核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成口服抗菌藥琥乙紅霉素片的原料G、某種廣泛應(yīng)用于電子領(lǐng)域的高分子化合物I的合成路線如下：

已知：①R-CH2-CH=CH2
Cl2
高溫
R-CHCl-CH=CH2
②R-CH2-CH=CH2
一定條件
+CO、H2
R-CH2CH2CH2CHO
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，E中的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）寫出A→B的反應(yīng)方程式
 
，該反應(yīng)類型是
 
．
（3）H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其一氯取代物只有一種，試寫出E+H→I的反應(yīng)方程式
 
．
（4）關(guān)于G的說法中錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）．
a．1mol G最多可與2mol NaHCO3反應(yīng)
b．G可發(fā)生消去反應(yīng)
c．1mol G最多可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d．1mol G在一定條件下可與2mol乙醇發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

E-K都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）E為一取代芳香烴，F(xiàn)中含有一個(gè)甲基，由F生成G的化學(xué)方程式是
 
；
（2）由F生成H的反應(yīng)條件是
 
；
（3）在K的同分異構(gòu)中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有
 
種，其中只有兩種氫原子而且H原
子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O．請(qǐng)按要求填空：
（1）若常溫B的濃溶液使鐵鈍化，A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
 
．
a．BaCl2溶液　   b．KMnO4溶液     c．品紅溶液　d．酸化的Ba（NO3）2溶液
（2）若A為紅色金屬單質(zhì)，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；D是漂白粉的成分之一，C發(fā)生水解反應(yīng)．則B與A的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子或離子的基態(tài)電子排布式正確的是（　�。�
A、Ni：[Ar]3d8
B、Cu：[Ar]3d94s2
C、S2-：[Ne]2s23p6
D、Si：[Ne]3s23p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="tuqtahk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
 
，是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）F原子的核外電子排布式是
 
．
（5）E、F形成某種化合物有如圖a、b所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子），其化學(xué)式為
 
．（a）中E原子的配位數(shù)為
 
．若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個(gè)平行六面體作為晶胞，則平均一個(gè)晶胞中含有
 
個(gè)F原子．與（b）中陰離子堆積方式類似的金屬晶體有
 
（任寫一種）．結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）
 
（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3-、Ba2+八種離子，試按要求填空：
（1）只能與H+大量共存，不能與OH-大量共存的有
 
．
（2）只能與OH-大量共存，不能與H+大量共存的有
 
．
（3）既能與H+大量共存，又能與OH-大量共存的有
 
．
（4）既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存的有
 
．

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