《科學》雜志評出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列關于水的說法中正確的是（　�。�
A、水在常溫下屬于分子晶體
B、水的電離和電解都需要通電
C、水分子很穩(wěn)定是因為H-O共價鍵鍵能大
D、金屬的電化學腐蝕與水無關
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,水的電離
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、晶體屬于固體，水在常溫下是液體；
B、電離不需要用電，電解需要通電；
C、化學物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學鍵有關；
D、金屬的電化腐蝕均需要電解質(zhì)溶液，而水是溶劑．
解答： 解：A、水在常溫下是液體，不是固體，因此不是分子晶體，故A錯誤；
B、電離是指電解質(zhì)在一定條件下（例如溶于某些溶劑、加熱熔化等），電離成可自由移動的離子的過程，不需要通電，電解過程需要通電，故B錯誤；
C、化學物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學鍵有關，水是共價化合物，含有O-H，共價鍵鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，故C正確；
D、金屬的電化腐蝕均需要電解質(zhì)溶液，而水是溶劑，因此無論是吸氧腐蝕還是析氫腐蝕都與水有關，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了晶體常識、電離和電解、電化學腐蝕、化學物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識，題目綜合性較強，注意不同晶體的作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如圖1，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于
 
  （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是
 
，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是
 
、
 
．
（3）反應TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是
 
．
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ?mol-1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ?mol-1C（s）+CO2（g）=2CO（g）△△H3=+282.8kJ?mol-1
①反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是
 
．
②反應C（s）+O2（g）=CO2（g）的△H=
 
．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
（6）
①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：
 
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學用語解釋）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量當以克為單位時在數(shù)值上相等
B、22g二氧化碳與11.2L的HCl含有相同的分子數(shù)
C、常溫常壓下，17gNH3所含有的原子數(shù)為4NA
D、500mL 0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面皿中，如圖表示，最先觀察到變紅色的區(qū)域為（　�。�
A、II和ⅣB、Ⅱ和Ⅲ
C、Ⅰ和ⅢD、Ⅰ和Ⅳ

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯． 已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（3）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛．真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-13AlCl（g）=3Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1反應Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二維平面晶體所表示的化學式為AX2的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（　�。�
A、KNO3、NaOH、HCl
B、Ca（OH）2、HCl、NaCl
C、H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2
D、HNO3、KOH、CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質(zhì)，己知標準狀況下20mL XY4分解可產(chǎn)生標準狀況下30mL A氣體（化學式為Y2）和10mL B氣體，則B的化學式為（　�。�
A、X2
B、Y2X2
C、XY2
D、X2Y4

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標準狀況）．另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況）；若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）．有機物A可自身發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)的酯B；試通過計算填空：
（1）有機物A的相對分子質(zhì)量為
 
．
（2）有機物A的分子式
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式
 

（4）寫出A與足量金屬鈉反應的化學方程式
 
．

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