下列一定能說明酸HX是弱電解質(zhì)的是             （    ）
①常溫下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做導電實驗，燈泡很暗；③HX不與NaCl反應(yīng)；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很強的揮發(fā)性；⑥PH = 1的HX加水稀釋成10倍后，PH = 1.5
A．②③⑤B．①④⑥C．①②④⑥　　D．①②③④⑤⑥
B
考查弱酸的判斷方法。①中說明鹽水解顯堿性，即相應(yīng)的酸是弱酸。燈泡暗，只能說明溶液中離子的濃度比較小，但不能證明是否完全電離，不能說明。HX不與NaCl反應(yīng)，說明其酸性弱于鹽酸的，但不能說明該酸是弱酸。0.1mol/L的HX溶液的PH = 2，說明溶液中氫離子濃度小于酸，即說明酸沒有完全電離，可以說明該酸是弱酸。揮發(fā)性與其強弱無關(guān)。PH = 1的HX加水稀釋成10倍后，PH = 1.5，說明在稀釋過程中酸繼續(xù)電離出氫離子，即酸為弱酸。所以答案是B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是
A．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）
B．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b
C．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性
c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，
[c（Na+）－c（F一）]<[c（K+）－c（CH3COO一）]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，由水電離出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2，則該小組在該溫度下測得0.1 mol/L NaOH溶液的pH應(yīng)為 （      ）
A．13B．12C．11D．10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（ ）

A．B點的橫坐標a＝12.5
B．C點時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                          
A．常溫下pH=12的燒堿和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，混合液的pH =7
B．pH相同氨水和燒堿溶液稀釋相同倍數(shù)時，它們的pH仍相同
C．同濃度鹽酸中和pH相同的氨水和燒堿溶液，
D．向一定量純水中通入少量HCl氣體后，Kw值增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度(T℃)時，測得0.01mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝____________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室溫，其理由是_______________________________________________________________________。
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(　)
A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

c（H＋）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是（  ）
①反應(yīng)所需要的時間B>A②開始反應(yīng)時的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余
A ③④⑤　　B ③④⑥　　C ②③⑤　  　D ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，PH等于2的CH3COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的PH值為
A．大于7或等于7B．小于7C．小于7或等于7D．無法確定

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