摩爾是
 
的單位，1molH2的質(zhì)量是
 
g．
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：計(jì)算題,化學(xué)用語專題
分析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為mol，氫氣的質(zhì)量根據(jù)m=nM計(jì)算．
解答： 解：摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為mol，氫氣的質(zhì)量根據(jù)m=nM=1mol×2g/mol=2g，故答案為：物質(zhì)的量；2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的單位摩爾的應(yīng)用，質(zhì)量根據(jù)m=nM計(jì)算即可，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A、將水加熱煮沸
B、向水中投入一小塊金屬鈉
C、向水中通CO2
D、向水中加入明礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　　）
A、將20℃的飽和溶液X降溫到10℃，溶液X仍然是飽和溶液
B、a點(diǎn)表示30℃時(shí)，X的溶解度為60g
C、b點(diǎn)表示20℃時(shí)，X、Y的溶解度相等
D、同質(zhì)量的X、Y飽和溶液分別從30℃降到10℃時(shí)，析出的Y的質(zhì)量大于X的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下c（H+）最小的是（　　）
A、pH=0的溶液．
B、0.03 mol?L-1 H2SO4．
C、0.05 mol?L-1 HClO
D、0.05 mol?L-1的NaHSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
A、31g僅含有少量白磷，無其他雜質(zhì)的紅磷樣品中，共含有NA個(gè)磷原子
B、假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)小于NA
C、1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2-+4 NH4+
C、Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)　Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2 O
B、鈉與水的反應(yīng)　          Na+2H2 O═Na++2OH-+H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液      Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、大理石溶于醋酸  CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子．走近鮮餅屋，能聞到香味，這是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的
B、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
C、分子之間有間隙
D、分子是由原子構(gòu)成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)Mg（OH）2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）要使Mg（OH）2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是（　　）
A、NH4Cl
B、NaOH
C、Na2CO3
D、Fe

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同步練習(xí)冊(cè)答案