【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出此化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液的變質(zhì)情況。
限選試劑為:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、
澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列探究實(shí)驗(yàn)方案。
所加試劑 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
試管A中加足量① ; 試管B中加1%品紅溶液; 試管C中加② 。 | 若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì); ③ 則消毒液未變質(zhì); ④ 則消毒液完全變質(zhì)。 |
(3)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
① 量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液b mL;
② 滴定分析。將c mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入 (填酸式或堿式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色,且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí),停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;
滴定過程中涉及的反應(yīng)有:NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4;
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
③ 計(jì)算消毒液中NaClO的濃度為 mol·L-1(用含a、b、c、v的代數(shù)式表示)。
【答案】(1)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
(2)①1.0molL-1的KI-淀粉溶液②澄清石灰水③若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色,C中溶液不變渾濁④若A中溶液不變藍(lán),B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁
(3)酸式
【解析】
試題分析:(1)由題意可知,NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO;(2)消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O,則通入A中的氣體為氯氣;由A中溶液變藍(lán)色推斷A中加入了1.0 molL-1的KI-淀粉溶液,氯氣將KI氧化為I2,淀粉遇I2變藍(lán);C中溶液變渾濁,說明消毒液部分變質(zhì)生成碳酸氫鈉,后者遇稀硫酸反應(yīng)生成CO2,由此推斷C中加入了限選試劑中的澄清石灰水;若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色,C中溶液不變渾濁,則消毒液未變質(zhì);若A中溶液不變藍(lán),B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁,則消毒液完全變質(zhì);(3)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡膠,因此不宜裝在堿式滴定管,宜用酸式滴定管;先計(jì)算滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液中溶質(zhì)的n,再根據(jù)滴定原理計(jì)算步驟①中過量的亞硫酸鈉的n,然后根據(jù)加入亞硫酸鈉總的n計(jì)算步驟①中消耗亞硫酸鈉的n,再根據(jù)步驟①的化學(xué)方程式計(jì)算25.00 mL消毒液中次氯酸鈉的n,最后計(jì)算消毒液中NaClO的濃度,綜上所述列計(jì)算式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中的每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種。
(1)寫出乙和丙的化學(xué)式:乙___________,丙___________.
(2)寫出下列化學(xué)方程式:
甲和乙:_____________________________。
丙和。_____________________________。
(3)圖中反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類型中的___________反應(yīng)
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【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是
A. 金屬性:Na>Mg B. 酸性:H2SO4>H2SiO3
C. 穩(wěn)定性:HCl> HBr D. 同濃度溶液的堿性:Na2CO3> NaHCO3
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【題目】下列有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是
A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一
B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 堿石灰具有吸水性,可用于干燥氯氣
B. 甲醛能使蛋白質(zhì)變性,可以用于食品防腐劑
C. 炭具有強(qiáng)還原性,常用于冶煉鈉、鉀等金屬
D. 碳酸氫鈉溶液具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑
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【題目】我國“蛟龍”號載人潛水器進(jìn)行第五次下潛試驗(yàn),最大深度達(dá)到7062米,并安全返回。其動(dòng)力電源是Al-AgO電池,原理如圖所示。下列說法中正確的是
A.Al電極是該電池的正極
B.Ag在AgO/Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.該電池負(fù)極反應(yīng)是2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
D.AgO/Ag電極附近溶液中的pH減小
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【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是( )
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3
A.①③④ B.②③⑤ C.②③④ D.全部
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作.不正確的是
A. 給試管、燒杯、蒸發(fā)皿和燒瓶加熱時(shí)都要墊上石棉網(wǎng)
B. 酒精燈內(nèi)盛酒精不得超過容積的
C. 往試管里裝粉末狀藥品.可以用紙槽
D. 酒精燈不慎碰翻著火,應(yīng)立即用濕布蓋滅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅是一種過渡金屬,外觀呈現(xiàn)銀白色,在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位。現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類.硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品。
(1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K,使鋅蒸餾出來。將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為。
(2)某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_______操作。
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是。
③改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)!把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________
(3)工業(yè)冶煉鋅的過程中,會產(chǎn)生鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)),某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下:
已知:25℃時(shí),Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,KSP(PbSO4)=1.6×10-8。
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生,浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余,目的是使Ag留在浸出渣中,產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌,目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣。沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是___。
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是_____________(填一種物質(zhì))
(4)現(xiàn)向含Pb2+、Ca2+濃度均為0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.當(dāng)Pb2+沉淀完全時(shí),溶液中Ca2+濃度為mol/L
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