5．下列關于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A．沸點：H2S＞HFB．穩(wěn)定性：H2S＜HF
C．一個D2O分子中所含的中子數(shù)為8D．HCl的電子式為H+[：Cl：]-

分析 A．HF分子中存在氫鍵，導致氟化氫的沸點較高；
B．非金屬性越強，對應氫化物穩(wěn)定性越強；
C．D原子中含有1個中子，O原子中含有8個中子；
D．氯化氫為共價化合物，電子式中不能標出電荷．

解答 解：A．HF分子中存在氫鍵，則HF的沸點較高，故A錯誤；
B．非金屬性越強，對應氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞S，則穩(wěn)定性：H2S＜HF，故B正確；
C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為：2×1+8=10，故C錯誤；
D．HCl為共價化合物，氯化氫分子存在1對氫氯共用電子對，分子中不存在陰陽離子，氯化氫正確的電子式為，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與周期律的關系，為高頻考點，題目難度不大，側重于基本概念的理解和運用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
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