10．下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
①雞蛋白溶液�、谒、鄣矸廴芤骸、芰蛩徕c溶液  ⑤Fe（OH）3膠體�、弈酀{水．
A．②④B．③④⑥C．②④⑥D．④⑥

分析 丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)和現(xiàn)象，分散系是膠體就具有丁達爾現(xiàn)象．

解答 解：①雞蛋白溶液是膠體，故①錯誤；
②水不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故②錯誤；
③淀粉溶液是膠體，故③錯誤；
④硫酸鈉溶液是溶液不是膠體，故④正確；
⑤Fe（OH）3膠體是膠體，故⑤錯誤；
⑥泥漿水是濁液，無丁達爾效應(yīng)，故⑥正確；
故選D．

點評 本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大，主要是分析物質(zhì)形成的分散系是否是膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，注意水不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，不是分散系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．焰色反應(yīng)B．碘升華C．液溴揮發(fā)D．鐵生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體，實驗方案如下：

（1）寫出廢料與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為較合理的途徑及理由是：：②合理，途徑②制得的氯化鋁溶液純度高；途徑①制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質(zhì)．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還可能存在Fe3+．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（5）途徑④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是（　　）
A．1mol洋薊素最多可與6molBr2反應(yīng)
B．1mol洋薊素最多可與7molNa2CO3反應(yīng)
C．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)
D．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途
（1）Cl2常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl2（g）?Cl2（aq）   ①
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-②
HClO?H++ClO-③
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示．
①由圖可知上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)值為10-7.5
②在該體系中c（HClO）+c（ClO-）小于c（H+）-c（OH-）（填“大于”“小于”“等于”）
（2）用H2O2除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關(guān)的反應(yīng)：
H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）
已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.5KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6KJ/mol
則H2O2（l）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol
（3）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染．新型RuO2催化劑對HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染．新型RuO2催化劑對HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性．
①實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖2，則總反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②下列措施中有利于提高ɑHCl的有BD．
A、增大n（HCl）           B、增大n（O2）       C、使用更好的催化劑      D、移去H2O
（4）向50mL0.018mol．L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol．L-1的鹽酸，生成沉淀．已知
Ksp（AgCl）=1.0×10-10，則沉淀生成后溶液的PH是2；如果向完全沉淀后的溶液中（忽略體積誤差）繼續(xù)加入50mL0.001mol．L-1的鹽酸，不能（填“能”或“不能”）觀察到現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜  質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用C；
A．飽和食鹽水  B．堿石灰  C．濃硫酸  D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是A、B、C、D；
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品；
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是反�?yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol乙烷中含有6NA個共價鍵
B．1mol乙醇與足量乙酸在濃硫酸催化下反應(yīng)可生成1mol乙酸乙酯
C．1mol某飽和醇（可看成是烷烴中的氫被羥基取代的產(chǎn)物）與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明其一個分子中含有兩個羥基
D．1mol乙烯發(fā)生加成反應(yīng)其斷裂2mol共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．液氨用作致冷劑B．明礬用作凈水劑
C．用氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品D．用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯制氯苯+Cl2+HCl
（2）苯制備硝基苯
（3）苯的磺化反應(yīng)C6H6+H2SO4（濃）$\stackrel{70-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O
（4）苯在紫外線照射下可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷C6H6+3Cl2$\stackrel{紫外光}{→}$C6H6Cl6
（6）已知苯磺酸是一種強酸，寫出苯磺酸與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H5SO3H （苯磺酸）+NaHCO3→CO2↑+H2O+C6H5SO3Na．

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同步練習(xí)冊答案