a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為

A.1∶7                                  B.7∶1

C.7∶8                                  D.8∶7

B


解析:

若ag鐵粉完全用于置換Cu則Cu的質(zhì)量要比ag大，所以本題可這樣考慮，鐵先還原出agCu用掉鐵粉56/64ag的鐵粉，而剩余的（a—56/64a）g的鐵與H2SO4反應，而鐵與CuSO4和H2SO4反應都是1：1的關系，所以反應的CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量之比為分別與之反應的鐵的質(zhì)量之比即，56/64a：（a—56/64a）=7：1.

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下列離子方程式正確的是（　�。�

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（2012?上海模擬）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是…………………………（    ）

   A、 5．6 g鐵粉在0．1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3NA

   B、常溫常壓下，22．4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NA 

   C、標準狀況下，22．4LSO3中含有的氧原子數(shù)約為3 NA

    D、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA

 

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省高三10月月考化學試題 題型：選擇題

設nA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．5.6g鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA

B．1mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2失去的電子數(shù)為2nA

C．46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3nA

C．1L 1mol·L－1醋酸溶液中離子總數(shù)為2nA

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省宿州市泗縣三中高三（上）第一次摸底質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（ ）
A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．一小塊金屬鈉放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑
D．苯酚與碳酸鈉溶液反應：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O

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