Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)

B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性

c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)

C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：

c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

 

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：A、NaHSO3與Na2SO3物質(zhì)的量之比不確定，則c（Na+）與c(HSO3-) + c(SO32-)的關(guān)系無法確定，錯(cuò)誤；B、0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后生成等量的CH3COOH、NaCl和CH3COONa，則：c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)，正確；C、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合，生成等量的(NH4)2SO4和Na2SO4，因?yàn)镹H4+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，則c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，正確；D、向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，生成等量的Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)镃O32?的水解程度大，則c(Na+) ＞ c(HCO3-) ＞c(CO32-)＞ c(OH-) ＞ c(H+)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查離子濃度比較。