Question

有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N₂、3 mol H₂，反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH₃的物質(zhì)的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N₂、6 mol H₂，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填序號(hào)，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

A．小于m      B．等于m    C．在m～2m之間    D．等于2m   E．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH₃，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始應(yīng)加入______mol N₂和________mol H₂。

Answer 1

(1)D　E　(2)0.5　0

解析　(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時(shí)，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH₃的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m。當(dāng)甲、乙兩容器的體積相等時(shí)，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH₃的物質(zhì)的量大于2m。

(2)乙的容積為甲的一半時(shí)，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N₂為(1－0.5) mol＝0.5 mol，H₂為(1.5－1.5) mol＝0 mol。