【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液的酸堿度,AG=。25℃,用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液, AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. D點(diǎn)溶液中的pH=11.25
B. B點(diǎn)溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C. C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL
D. 25℃時(shí),HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5
【答案】D
【解析】
A項(xiàng),D點(diǎn)lg c(H+)/c(OH-)=-8.5,則c(H+)/c(OH-)=10-8.5,KW= c(H+)×c(OH-)=10-14,所以c(H+)=1.0×10-11.25,pH=11.25,故A項(xiàng)正確;
B項(xiàng),B點(diǎn)溶液為等濃度的HNO2和NaNO2溶液,溶液中存在①電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO2-),②物料守恒:2c(Na+)=c(HNO2)+ c(NO2-),將①×2-②得:2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2),故B項(xiàng)正確;
C項(xiàng),C點(diǎn)lg c(H+)/c(OH-)=0,則c(H+)/c(OH-)=1,HNO2的電離程度與NaNO2的水解程度相同,加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL ,故C項(xiàng)正確;
D.A點(diǎn)lg c(H+)/c(OH-)=8.5,則c(H+)/c(OH-)=108.5,KW= c(H+)×c(OH-)=10-14,所以c2(H+)=1.0×10-6.5,由于c(H+)與c(NO2-)近似相等,所以HNO2的電離常數(shù)Ka= c(H+)×c(NO2-)/ c(HNO2)= 1.0×10-6.5/(0.1-1.0×10-6.5)= 1.0×10-6.5,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)圖示和圖標(biāo)中正確的是( )
A. 濃硫酸的稀釋B. 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳C. 當(dāng)心火災(zāi)D. 禁止吸煙
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【題目】下列反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋的是
A. 加入催化劑有利于氨的合成
B. 煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成
C. 硫酸生產(chǎn)中用98%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出
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【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。
(2)下列三種情況下,離子方程式與 (1)相同的是_______(填序號(hào))。
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的_______(填序號(hào))曲線表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中,小球?qū)?/span>_______。
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【題目】下列對(duì)知識(shí)的整理錯(cuò)誤的一組是( 。
A.化學(xué)與健康:多吃水果有利于補(bǔ)充維生素;用工業(yè)鹽亞硝酸鈉腌制蔬菜
B.化學(xué)與能源:煤、石油、天然氣都屬于化石能源;風(fēng)能、太陽能等屬于新能源
C.化學(xué)與應(yīng)用:用食醋除去水壺中的水垢;用活性炭除去冰箱中的異味
D.化學(xué)與安全:點(diǎn)燃可燃性氣體前先驗(yàn)純;進(jìn)入久未開啟的菜窖先做“燈火試驗(yàn)”
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【題目】鐵(26Fe)、鈷(27Co)兩種元素均為第四周期元素,它們的用途極為廣泛;卮穑
(1)26Fe位于元素周期表的第______縱行。
(2)為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化效果,某研究小組進(jìn)行了如下探究:
①如圖甲,可通過觀察______來定性比較兩者的催化效果。
②如圖乙,要定量比較兩者的催化效果,可測(cè)量生成等體積氣體所需的______。
③在FeCl3溶液中,究竟是哪種粒子起催化作用?
猜想1:鐵離子(Fe3+)起催化作用;
猜想2:______起催化作用;猜想3:______起催化作用;……
若要驗(yàn)證猜想1成立,只需要在圖甲的兩只試管中分別加入同濃度、同體積的______和______,再通過觀察現(xiàn)象,即可證明猜想1成立。
(3)請(qǐng)仔細(xì)閱讀、分析下列有關(guān)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程圖,回答下列問題:
鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為______,在空氣中煅燒CoC2O4(草酸鈷,其中碳為+3價(jià)),生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為______。
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【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力,下面是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中以海帶為原料提取碘單質(zhì)的流程:
試回答:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①_________,⑤___________。
(2)步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、_____________和_________。
(3)若海帶中的碘以碘化鈉形式存在,寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_____________________________________。
(4)操作⑤中所用的有機(jī)試劑可以是_________(填字母代號(hào))
A.乙醇 B.苯 C.四氯化碳 D.NaOH溶液
(5)步驟⑥的操作是分液,分液時(shí)要將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn),此操作的目的是_____________________________________。
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,自來水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。
I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣:觀察下圖,回答:
(1)通電后,_____(填“鐵棒”或“石墨棒”)電極上產(chǎn)生氯氣,若飽和食鹽水中含有酚酞,______(填“a”或“b”)側(cè)先變紅。
(2)寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(3)該裝置中,NaOH溶液的作用是____________________________。
II.在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如下圖:
(1)連接上述儀器的正確順序是:E→_______→________→_______→_______→H→G→F。
(2)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是________________________________;若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到4.48 L氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_______mol。
(3)上面裝置中飽和食鹽水的作用是__________________。
(4)將新制氯水滴到pH試紙上,現(xiàn)象為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時(shí),使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2,則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1
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