Question

利用反應(yīng)：Cu₂Cl₂+C₂H₂+2NH₃→Cu₂C₂（乙炔亞銅，紅色）+2NH₄Cl可檢驗(yàn)乙炔．
（1）基態(tài)時(shí)亞銅離子核外電子排布式為

 

．
（2）NH₃中氮原子的雜化方式為

 

；NH₄⁺空間構(gòu)型為

 

（用文字描述）．
（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

 

，與C₂^2-互為等電子體的分子有

 

（寫(xiě)化學(xué)式，舉一例）．
（4）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含Cu⁺數(shù)目為

 

．
（5）合成氨工業(yè)常用銅（I）氨溶液吸收CO生成[Cu（NH₃）₃（CO）]⁺，該配離子中配體有

 

（寫(xiě)化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,配合物的成鍵情況,晶胞的計(jì)算,原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）Cu原子失去4s能級(jí)1個(gè)電子形成亞銅離子；
（2）計(jì)算氮原子孤電子對(duì)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定雜化方式及空間構(gòu)型；
（3）乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；
原子總數(shù)相同，價(jià)電子總相同的微�；�為等電子體；
（4）Cu⁺位于晶胞的頂點(diǎn)與面心上，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Cu⁺數(shù)目；
（5）配合物中具有孤電子對(duì)的微粒為配體．

解答： 解：（1）Cu原子失去4s能級(jí)1個(gè)電子形成亞銅離子，基態(tài)時(shí)亞銅離子核外電子排布式為為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）NH₃中氮原子氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+

5-1×3

2

=4，故N原子產(chǎn)生sp³雜化，
NH₄⁺中N原子孤電子對(duì)數(shù)=

5-1-1×4

2

=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，故其空間構(gòu)型為正四面體，
故答案為：sp³雜化；正四面體；
（3）乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：2，與C₂^2-互為等電子體的分子有：N₂或CO等，
故答案為：3：2；N₂或CO等，
（4）Cu⁺位于晶胞的頂點(diǎn)與面心上，故晶胞中Cu⁺數(shù)目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，
故答案為：4；
（5）配合物中具有孤電子對(duì)的微粒為配體，[Cu（NH₃）₃（CO）]⁺配離子中配體有：NH₃和CO，
故答案為：NH₃和CO．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、雜化軌道、分子結(jié)構(gòu)、晶胞計(jì)算、配合物等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度不大．