【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4中含氯原子數(shù)目為0.4NA

B. 1 mol羥基(OH)中含電子的數(shù)目為10NA

C. 1mol苯乙烯()中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA

D. 2.8g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含原子總數(shù)為0.6NA

【答案】D

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體;

B、1 個羥基(OH)中含電子的數(shù)目是9個;

C、苯中不含碳碳雙鍵;

D、乙烯和環(huán)丙烷的實(shí)驗(yàn)式均為CH2。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體,故A錯誤;

B、1 個羥基(OH)中含電子的數(shù)目是9個,1 mol羥基(OH)中含電子的數(shù)目為9NA,故B錯誤;

C、苯中不含碳碳雙鍵,1mol苯乙烯中含1mol碳碳雙鍵,故C錯誤;

D、乙烯和環(huán)丙烷的實(shí)驗(yàn)式均為CH2,2.8g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含原子總數(shù)為=2.8g/14g·mol-1×3NA=0.6NA,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.1molN24molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B.1molNa218O2與足量CO2完全反應(yīng)時生成碳酸鈉的質(zhì)量為106g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3含有的C—Cl鍵數(shù)為3NA

D.18g18O2中含有的中子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是(

A.Na2S處理含Hg2+的廢水:Hg2++S2=HgS↓

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

C.Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

D.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H2l8O4Na++4OH+18O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列裝置制取溴苯,下列說法不正確的是(

A. 該裝置中CCl4的作用是除去產(chǎn)物HBr中混有的Br2蒸氣

B. 若將液溴改為濃溴水,該反應(yīng)也能進(jìn)行

C. 通過AgNO3溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說明由苯制溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)

D. 該裝置中左側(cè)長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實(shí)驗(yàn)步驟如圖,填寫圖中的空白。

(1)2mL試劑___;

(2)加入少量___試劑;

(3)再加入___試劑;

(4)現(xiàn)象___。

(5)可以證明Cl2的氧化性___(填強(qiáng)于、弱于)Br2的氧化性。

(6)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___

(7)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用下面裝置___(用①②③填寫),試著寫出制取氯氣的反應(yīng)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料,廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣(主要成分為ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2)為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如圖:

(1)“濾渣A”的主要成分是__。

(2) “反應(yīng)Ⅰ中,先加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為__。

(3) “反應(yīng)Ⅰ中,再加入NaOH調(diào)節(jié)合適的pH,則濾渣B”的主要成分是__(填化學(xué)式)。

(4) “反應(yīng)Ⅱ中,加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理,原因是__。

(5)已知ZnSO4溶液的溶解度隨溫度變化如圖,從濾液中分離出ZnSO4·7H2O,涉及以下操作:a.在60℃蒸發(fā)溶劑;b.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜,停止加熱;c.在100℃蒸發(fā)溶劑;d.冷卻至室溫;e.過濾。以上操作的正確順序?yàn)椋?/span>__(操作可重復(fù)使用)。

(6)28.7g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量如下表:

溫度/

100

250

680

930

質(zhì)量/g

17.90

16.10

13.43

8.10

680℃時所得固體的化學(xué)式為___(填字母標(biāo)號)。

aZnSO4·H2O bZnSO4cZn3O(SO4)2dZnO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,結(jié)構(gòu)如圖( ),碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得,亦可由碳酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說法正確的是

A.上述兩種制備反應(yīng)類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時應(yīng)避免與堿接觸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時,既要考慮物質(zhì)變化與能量變化,又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度。回答下列問題:

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖所示

①上圖中因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)條件,反應(yīng)的活化能:b_______(”“<"或”)a

②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物生成物△H______(E1、E2的代數(shù)式表示)

③研究發(fā)現(xiàn),一定條件下的脫硝反應(yīng)過程可能如圖所示,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用,NO_______劑,脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)一定溫度下,將不同物質(zhì)的量的H2O(g)CO分別通入容積為1L的恒容密容器中,進(jìn)行反應(yīng)H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g),得到如表所示的三組數(shù)據(jù)

試驗(yàn)編號

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡時間/min

H2O(g)

CO(g)

CO(g)

H2(g)

1

650

2.0

4.0

3.0

1.0

5

2

900

1.0

2.0

1.8

0.2

4

3

900

a

b

c

d

t

4mim內(nèi),實(shí)驗(yàn)2v(CO2)______; 900℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;降低溫度時,平衡常數(shù)會________(增大”“減小不變”)

650℃時,若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g) xmol H2(g),要使反應(yīng)在開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是__________。

a2.0b1.0,則平衡時實(shí)驗(yàn)2H2O(g)和實(shí)驗(yàn)3CO(g)的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系為a(H2O) _______ (成=”)a(CO)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后,測得D的濃度為0.5 molL-1,c(A):c(B)=3:4,C的平均反應(yīng)速率為0.5 molL-1min-1。求

(1)此時A的濃度c(A)=_____molL-1,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=_______mol

(2)B的平均反應(yīng)速率ν(B)=_______molL-1min-1。

(3)x的值為_________。

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