10．下列對實驗室突發(fā)事件的處理，合理的是（　�。�
A．日光燈管破碎，只需收集散落的汞即可
B．金屬鎂失火，應采用泡沫滅火器滅火
C．鋇離子中毒，可以通過服用碳酸鈉溶液解毒
D．燒堿溶液濺到皮膚上，應立即用大量的水沖洗

分析 A、汞是重金屬，對環(huán)境有污染；
B、金屬鎂能在二氧化碳中燃燒；
C、碳酸鋇能和胃酸鹽酸反應；
D、燒堿溶液有強腐蝕性．

解答 解：A、汞是重金屬，對環(huán)境有污染，故收集了散落的汞后，應撒上硫粉，與汞反應生成無毒的物質，故A錯誤；
B、泡沫滅火器噴出的有大量的二氧化碳，而金屬鎂能在二氧化碳中燃燒，故不能用泡沫滅火器來滅鎂火，故B錯誤；
C、鋇離子雖然能和碳酸根反應生成碳酸鋇，但碳酸鋇能和胃酸鹽酸反應，又生成可溶性氯化鋇，故不能解毒，故C錯誤；
D、燒堿溶液有強腐蝕性，故將燒堿溶液濺到皮膚上后，應用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了實驗室和生活過程中常見危險的處理，應注意的是鋇離子等重金屬離子濃度后，可以立即服用豆?jié){、生雞蛋或牛奶來緩解中毒．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反應過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）
A．Q點時，Y的轉化率最大
B．升高溫度，平衡常數(shù)增大
C．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
D．平衡時，X的轉化率大于Y的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．芳香烴的獲取主要來自煤的干餾和對石油分餾產品的催化重整
B．正丁烷轉化為異丁烷一定有能量變化
C．石油的催化裂化主要目的是提高輕質液體燃料的產量尤其是汽油的產量
D．石油的常壓分餾能得到潤滑油、石蠟等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

（2）試用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物．這些裝置的連接順序（按產物氣體從左至右的流向）是④→②→①→③（填裝置的編號）．
（3）怎樣檢查整套裝置的氣密性關閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，③導管口產生氣泡，停止加熱后③導管中有一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好
（4）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是驗證SO2的存在，
B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是驗證SO2是否已被吸收完全．
（5）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產物是水．
（6）裝置③中所盛溶液是澄清的石灰水，可驗證的產物是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結論正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗某氣體試紙變紅氣體呈堿性
B鐵粉中加入新制氯水，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色鐵粉被氧化成Fe3+
C向Mg（OH）2的上層清液中滴加MgCl2溶液沉淀變成白色Qc[Mg（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
D將少量溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CC14，振蕩靜置下層分別為無色和紫紅色氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理（或性質實驗）裝置如圖所示，用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，其中合理的選項是（　�。�
選項I中的物質II中收集的氣體III中的物質
ACu和濃硝酸NONaOH溶液
B濃鹽酸和高錳酸鉀Cl2NaOH溶液
C大理石和稀硫酸CO2澄清石灰水
D濃氨水和CaONH3滴加酚酞的水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學用語的表示中正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．聚丙烯的結構簡式：
C．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClD．鎂離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．次磷酸（H3PO2）是一種具有強還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應進行化學鍍銀，已知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則下列說法中不正確的是（　　）
A．H3PO2中磷元素的化合價為+1
B．H3PO2的電離方程式為H3PO2?H++H2 PO2-
C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4
D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L CO2所含的原子數(shù)為3NA
B．0.5mol C2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NA
C．1mol Cl2與足量的Fe完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA
D．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl的分子數(shù)約為2NA

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