【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,推出圖中標(biāo)記的11種元素,回答下列問(wèn)題:
(1)⑤元素形成的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)④的氣態(tài)氫化物的電子式為_____。
(3)在11種元素中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______。(填化學(xué)式)
(4)⑧⑨兩種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性較強(qiáng)的是________。(填化學(xué)式)
(5)③的單質(zhì)可以和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(6)⑦在元素周期表中的位置是________。
【答案】 He HClO4 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑ 第三周期ⅢA族
【解析】
①在第一周期第一列,①是H元素;⑩在第一周期第18列,⑩是He元素;②、⑥、⑦、⑧、⑨在第三周期第1、2、13、16、17列,②、⑥、⑦、⑧、⑨分別是Na、Mg、Al、S、Cl元素;③、④、⑤分別在第二 周期第14、15、16列,③、④、⑤分別是C、N、O元素;在第四周期第8列,是Fe元素。
(1)⑤是O元素,形成的簡(jiǎn)單陰離子是 O2-,核外有10個(gè)電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)④是N元素,其氣態(tài)氫化物是氨氣,電子式為。
(3)在11種元素中,元素He是稀有氣體,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是He;
(4)⑧⑨分別是S、Cl,同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),非金屬性S<Cl,所以兩種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性較強(qiáng)的是HClO4;
(5)③的單質(zhì)是C,⑧是S,硫元素的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸,碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑。
(6)⑦是Al元素,在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于化合反應(yīng)的是
A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D. CaCO3CaO+ CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。
已知:;
請(qǐng)回答:
(1)下列說(shuō)法正確的是____________。
A.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B.化合物C具有弱堿性
C.化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng) D.X的分子式是C17H22N2O3
(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________________________________。
(3)寫(xiě)出C+D→E的化學(xué)方程式_____________________________________________________。
(4)寫(xiě)出化合物A(C10H14O2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。
1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明:①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(-OCH3),沒(méi)有羥基、過(guò)氧鍵(-O-O-)。
(5)設(shè)計(jì)以CH2=CH2和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)
_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是
A.1 mol O3的質(zhì)量為 32 gB.SO42-的摩爾質(zhì)量為96 g/mol
C.0.05mol HCl的體積是1.12LD.0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的個(gè)數(shù)約為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/mol,在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是( )
A.溫度B.壓強(qiáng)C.焓變D.熵變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
查閱相關(guān)資料得知:
i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-,自身被還原為Bi(OH)3固體。
ii.幾種金屬離子沉淀的pH:
物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
Cr(OH)3 | 4.6 | 5.9 |
Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
回答下列問(wèn)題:
(1)加入過(guò)量硫酸之前先要將鉻鐵礦礦石粉碎,其目的是________________________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________(填儀器名稱)。
(3)寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________。
(5)將溶液H經(jīng)下列操作:蒸發(fā)濃縮,__________,過(guò)濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。
(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含鐵化合物的物質(zhì)的量為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫(huà)出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;Cl2O的沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上分解為Cl2和O2。
(1)①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是________________________________。
②為使反應(yīng)充分進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中采取的措施有______________________________。
③裝置D的作用是____________________________________。
(2)①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為:____________________________________。
②若B無(wú)冷卻裝置,則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是_____________________。
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______________________________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為:用_____取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的_________________,再加入足量的_______________,過(guò)濾,洗滌沉淀,在真空干燥箱中干燥,用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。 (可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。
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