14．下列敘述不正確的是（　　）
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
D．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

分析 A、原電池的實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化；
B、原電池放電時，負(fù)極被腐蝕，正極被保護(hù)；
C、鋼鐵發(fā)生腐蝕時，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；
D、形成原電池加快反應(yīng)速率．

解答 解：A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；
B、鐵、鋅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子被腐蝕，正極鐵上得電子發(fā)生還原反應(yīng)被保護(hù)，故B正確；
C、鋼鐵腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子生成二價鐵離子，所以電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；
D、鋅粒和氯化銅反應(yīng)生成Cu，Cu-Zn-鹽酸能形成原電池，加快反應(yīng)速率，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，易錯選項(xiàng)是C，注意鐵發(fā)生腐蝕時生成二價鐵離子不是三價鐵離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是（　　）
①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
③Al2O3是兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A．①③④B．③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e -+2H2O═4OH-
B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e -═Fe2+
C．反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)
D．反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于NH4+、NH3、NH2-三種微粒的說法不正確的是（　　）
A．三種微粒所含有的電子數(shù)相等B．三種微粒中氮原子的雜化方式相同
C．三種微粒的空間構(gòu)型相同D．鍵角大小關(guān)系：NH4+＞NH3＞NH2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣，于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑
甲試管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸餾水無
乙試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水無
丙試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
丁試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
戊試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
【查閱資料】過氧化氫（H2O2），其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定．在加熱的條件下，它能分解生成氧氣．研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65℃時就有氧氣放出，加熱到80℃時就有較多氧氣產(chǎn)生．
（1）上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物的不同濃度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭诓煌釅A性條件下，催化劑對反應(yīng)速率的影響．
（3）請根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì)，解釋實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（4）實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2分鐘內(nèi)6個時間點(diǎn)對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如表．
時間/s20406080100120
氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)丙9.519.529.036.546.054.5
實(shí)驗(yàn)丁8.016.023.531.539.046.5
實(shí)驗(yàn)戊15.530.044.558.571.583.0
①對實(shí)驗(yàn)戊，0～20s的反應(yīng)速率v1=0.775mL/s，100～120s的反應(yīng)速率v2=0.575mL/s．不考慮實(shí)驗(yàn)測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減�。�
②如圖是根據(jù)實(shí)驗(yàn)收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖象．曲線c表示的是實(shí)驗(yàn)丁（填“丙”、“丁”或“戊”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應(yīng)可以制得非天然油脂，其反應(yīng)示意圖如圖所示（圖中的反應(yīng)式不完整），則下列說法不正確的是（　�。�
A．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應(yīng)，有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D．植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中：
（1）肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-，
（2）肯定不存在的離子是SO42-、CO32-．
（3）可能存在的離子是K+；．
（4）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率，現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O2═2CO2，則下列說法中正確的是（　�。�
A．通CO的一極是電池的負(fù)極
B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO32--2e-═2CO2
D．正極發(fā)生還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案