12．下列說法正確的是（　　）
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．非金屬元素之間可以形成離子化合物
C．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵
D．主族元素的最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價

分析 A．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；
B．銨鹽屬于離子化合物；
C．不同元素的原子構成的分子可能含有非極性鍵；
D．O、F沒有最高正價．

解答 解：A．共價化合物只含有共價鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，則含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH屬于離子化合物含有共價鍵，故A錯誤；
B．非金屬元素之間可以形成離子化合物，如銨鹽屬于離子化合物，由非金屬元素構成，故B正確；
C．不同元素的原子構成的分子中一定含極性共價鍵，可能含有非極性共價鍵，如H2O2，故C錯誤；
D．D．O、F沒有最高正價，其它的主族元素的最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查共價鍵與離子鍵、離子化合物與共價化合物的區(qū)別，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應而引起的是（　�。�
A．甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著
B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷
C．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
D．將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，有刺激性氣味產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．Zn與濃H2SO4反應產(chǎn)生22.4LSO2，則反應中轉移電子數(shù)目為2NA
B．1 mol Na2O和Na2O2固體中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA
C．3.4 g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
D．1 mol•L-1的氯化銨溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．高氯酸銨為“神舟八號”提供軌道艙氣體，高氯酸銨是一種火箭燃燒的重要載氧體，化學式為NH4ClO4，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．高氯酸銨為離子化合物
B．高氯酸銨中只含有離子鍵
C．高氯酸銨中既有離子鍵又有共價鍵，同時還有配位鍵
D．高氯酸銨中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)元素周期表1～18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，用元素符號或者化學式回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物Na2O、Na2O2；其最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaoH；
（2）最高正化合價最高的元素是Cl，其最高正化合價為+7；
（3）單質(zhì)既能與HCI反應，又能與NaOH反應的是Al，其最高價氧化物對應水化物具有兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；
（4）非金屬性最強的元素是F，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3大于SiH4；
（6）原子半徑最小的元素是H，原子半徑最大的元素是Na；
（7）氫化物最穩(wěn)定的是HF，氫化物水溶液顯堿性的是NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的性質(zhì)、原子結構等信息如表：
X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
Y短周期中原子半徑最大的元素
Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性
W元素最高正價是+7價
回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三種元素的簡單離子半徑大小是S2-＞Cl-＞Na+；（用離子符號表示）
（2）Y單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物的電子式為．用電子式表示元素X與Y形成化合物的過程；
（3）Z的氣態(tài)氫化物的沸點反常，原因是NH3分子間存在氫鍵．元素W與元素X相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是②④；
①常溫下W的單質(zhì)和X的單質(zhì)狀態(tài)不同
②W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下W和X的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
④W的單質(zhì)可以和X的氫化物水溶液反應置換出X
（4）Z2在一定條件下能和氫氣反應生成氣態(tài)氫化物，已知破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molZ2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molZ-H化學鍵釋放的能量為O3kJ，則上述反應放出的能量可表示為6Q3-3Q1-Q2kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“類比推理”是一種重要的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是（　�。�
A．電解氯化鎂制備鎂，電解氯化鋁也能制備鋁
B．ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
C．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
D．干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究．
資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．NO2常溫常壓下是一種紅棕色的氣體．銅可以溶于硝酸溶液．
方案一：
（1）學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有Cu2O，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
（2）進一步探究樣品中另一種成分．實驗操作步驟為：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3．
方案二：
（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：
學生丙利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是AC
A．氫氧化鈉溶液和鋁片 　B．稀硝酸和鐵片　 C．稀硫酸和鋅片　D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實驗步驟的先后順序是①⑤③④②（填序號）．
①打開止水夾；②關閉止水夾；③點燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純．
（6）假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質(zhì)量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克．則樣品的組成是Fe2O3和Cu2O．（僅寫化學式不必計算質(zhì)量）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下面是科學家發(fā)現(xiàn)或合成的部分形狀奇特的有機物分子．

根據(jù)上述分子的結構，回答下列問題：
（1）上述表示有機物結構的圖形稱為鍵線式，F(xiàn)分子中官能團的名稱是羰基．
（2）上述有機物中，屬于烴的是ABCE（填字母，下同）；能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是BE．
（3）A的分子式為C10H10，C的核磁共振氫譜中共有4個峰．
（4）1 mol D完全燃燒消耗的氧氣在標準狀況下的體積為336L．

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