【題目】2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時,乙電極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH- e=NiO(OH)+H2O
B. 放電時,甲電極為正極,OH移向乙電極
C. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2
D. 充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連
【答案】C
【解析】A、放電時,負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)示意圖可知甲電極通入氫氣,甲電極是負(fù)極,電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O,乙電極是正極,則乙中電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,A錯誤;B、放電時,甲電極為負(fù)極,OH移向甲電極,B錯誤;C、根據(jù)以上分析可知電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2,C正確;D、根據(jù)正接正,負(fù)接負(fù),充電時,電池的碳電極與外電源的負(fù)極相連,D錯誤;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填寫下列空格
(1)同溫同壓下,有0.3molO2與0.2molO3 , 它們的質(zhì)量之比為 , 它們所含的原子數(shù)之比為 , 它們的體積之比為 , 它們的密度之比為 .
(2)由 H和 O構(gòu)成的水摩爾質(zhì)量為 , 10g該水分子的物質(zhì)的量為 , 含中子mol.
(3)實驗室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液480mL.根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.在實驗中其他操作均正確,若定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度0.1molL﹣1(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度0.1molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng).求:
(1)11.2g鐵的物質(zhì)的量
(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
編號 | 化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
979K | 1173K | |||
I | Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
Ⅱ | CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) | K2 | 1.62 | b |
Ⅲ | Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) | K3 | a | 1.68 |
根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論錯誤的是
A.a(chǎn)>b
B.增大壓強(qiáng),平衡狀態(tài)II不移動
C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動
D.反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO ,除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是:試劑①NaOH、試劑②、試劑③、試劑④ . 在加試劑③后,應(yīng)先進(jìn)行一個實驗操作之后再加入試劑④.
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【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)逆反應(yīng)的△H_____0(填“<”“>”“=”)。
(2)830℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____________,C的物質(zhì)的量為_____________;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后,達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_______________,如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ___________________。
(3)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:
已知:“還原”時,FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
下列說法不正確的是
A. “還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全
B. “還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+
C. “沉淀”時,可以先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性,再加入(NH4)2CO3
D. 所得FeCO3需充分洗滌,可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈
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