Question

假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化．①～⑧為各裝置中的電極編號(hào)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源
• B、當(dāng)K斷開時(shí)，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生
• C、當(dāng)K閉合后，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)棰佟�⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→�?/span>
• D、當(dāng)K閉合后，A、B、C、D裝置中pH均變大．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：當(dāng)K閉合時(shí)，B裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以為原電池，則A、C、D都是電解池，B中Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以A中C、C中Cu、D中粗銅都是陽極，A中Fe、C中Ag、D中純銅都是陰極；
當(dāng)K打開時(shí)，B不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，則鋅和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕，據(jù)此分析解答．

解答： 解：當(dāng)K閉合時(shí)，B裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以為原電池，則A、C、D都是電解池，B中Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以A中C、C中Cu、D中粗銅都是陽極，A中Fe、C中Ag、D中純銅都是陰極；
當(dāng)K打開時(shí)，B不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，則鋅和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕，
A．當(dāng)K閉合時(shí)，B裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，為原電池，在電路中作電源，A為電解池，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)K斷開時(shí)，B裝置不能構(gòu)成原電池，鋅片和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕而溶解，有氫氣產(chǎn)生，故B正確；
C．當(dāng)K閉合后，B為原電池，A、C、D為電解池，電子從負(fù)極流向陰極，再從陰極流向陽極，所以整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)棰佟�⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故C正確；
D．當(dāng)K閉合后，C裝置屬于電鍍池，該裝置中pH不變，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性確定原電池，知道各個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)，注意：電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過陰陽離子定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．