11．下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷碳與硫的非金屬性強弱
B．Cl2與Br2分別和H2反應(yīng)，判斷氯與溴的非金屬性強弱
C．在MgSO4與Al（NO3）3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱
D．鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鉀的金屬性強弱

分析 A．根據(jù)鹽類的水解程度可比較酸性的強弱，最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強；
B．非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易；
C．氫氧化鎂和氫氧化鋁均不溶于氨水；
D．金屬與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強．

解答 解：A．碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，說明酸性硫酸大于碳酸，最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強，所以能判斷碳與硫的非金屬性強弱，故A正確；
B．非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，Cl2與Br2分別和H2反應(yīng)，能判斷氯與溴的非金屬性強弱，故B正確；
C．氫氧化鎂和氫氧化鋁均不溶于氨水，不能判斷兩種物質(zhì)的堿性強弱，所以不能判斷鎂與鋁的金屬性強弱，故C錯誤；
D．金屬與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強，鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)，鉀反應(yīng)更劇烈，所以能判斷鈉和鉀的金屬性強弱，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及金屬性、非金屬性的強弱的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．含NA個Na+的Na2OH溶解于1L水中，Na+濃度為1mol•L-1
B．常溫常壓下，11.2LH2 中含有分分子數(shù)大于0.5NA
C．常溫常壓下，30.8gCCl4中含有的原子數(shù)目為NA
D．2L0.5mol•L-1H2O2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反應(yīng)吸熱
（l）已知1100℃時 K=0.263．應(yīng)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$，溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值增大．（填增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）＞v（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．t1：增大CO的濃度 t2：降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：（其中CO中的碳氧鍵為C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
化學(xué)鍵H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃燒1g CH3OH并恢復(fù)到原狀態(tài)，會釋放22.68KJ的熱量．請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）利用CO2與H2反應(yīng)還可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質(zhì)溶液，組成二甲醚空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應(yīng)式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（4）常溫下，用二甲醚燃料電池電解600mL NaCl溶液，若消耗二甲醚0.23g，兩極共產(chǎn)生氣體1.344L（標準狀況），溶液的pH=13．
（5）若用二甲醚燃料電池電解CO制備CH4和W，工作原理如圖所示，生成物WNaHCO3是，其電解總離子方程式是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實不能用有機物分子內(nèi)基團間的相互作用解釋的是（　�。�
A．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時即可
B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能
C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
D．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．CO2的水溶液可以導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)
B．硫酸鋇難溶于水，但卻是電解質(zhì)
C．氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
D．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b，則 下列推斷中，正確的是（　�。�
A．2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω2＞2ω1D．ω1＜ω2＜2ω1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制230mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液以備使用：該同學(xué)應(yīng)選用天平（托盤天平）（儀器名稱）稱取NaOH固體1.0g．取上述配制的NaOH溶液200mL才能與0.224L氯氣（STP）恰好完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．4 L 0.3 mol•L-1的NaCl溶液B．1 L 0.25 mol•L-1的Na2SO4溶液
C．0.8 L 0.4 mol•L-1的NaOH溶液D．2 L 0.2 mol•L-1的Na3PO4溶液

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