下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、硫可溶于水
B、硫易溶于二硫化碳
C、硫單質(zhì)在與Cu、Fe、O2的反應(yīng)中均作氧化劑
D、硫在自然界中僅以化合態(tài)存在
考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：氧族元素
分析：A、依據(jù)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)分析；
B、結(jié)合硫的物理性質(zhì)分析判斷；
C、硫和鐵、銅反應(yīng)生成硫化亞鐵、硫化亞銅，與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；
D、自然界中存在游離態(tài)硫元素．
解答： 解：A、硫是非金屬單質(zhì)依據(jù)物理性質(zhì)可知是難溶于水的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、硫是難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳的非金屬單質(zhì)，故B正確；
C、硫和鐵、銅反應(yīng)生成硫化亞鐵、硫化亞銅，硫和鐵、銅反應(yīng)時(shí)做氧化劑，與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，與氧氣反應(yīng)做還原劑，故C錯(cuò)誤；
D、自然界中存在游離態(tài)硫元素，如火山口處，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硫的物理性質(zhì)和存在，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合見(jiàn)光爆炸，a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴，則c瓶裝的氣體是（　�。�
A、HBr
B、HCl
C、Cl2
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色
①
變灰暗
②
變白色
③
出現(xiàn)液滴
④
白色固體，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了過(guò)氧化鈉
B、④只發(fā)生物理變化
C、③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D、②變白色主要是因?yàn)樯闪藲溲趸c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，有可逆反應(yīng)：nA（氣）+mB（氣）?pC（氣）△H=Q處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p，Q＞0）下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①升高溫度時(shí)，[B]/[C]的值減�。虎诮禍貢r(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減��；③加入B后，A的轉(zhuǎn)化率變大；④加入催化劑，氣體總物質(zhì)的量不變；⑤充入C后，A，B的物質(zhì)的量增大．
A、③④B、②③⑤
C、①②⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某單質(zhì)能和濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則組成該單質(zhì)的元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)可能是（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A、碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物
B、硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物
C、石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡
D、鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)火星四射

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1體積某氣態(tài)烴A最多和2體積氯化氫加成生成氯代烷烴，1mol此氯代烷烴能和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中只有碳、氯兩種元素，則A的化學(xué)式（　　）
A、C3H4
B、C2H4
C、C4H6
D、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中．當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c（H+）變化如圖中曲線a．已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　�。�
A、將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c（H+）變化如曲線b
B、在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c（H+）變化如曲線b
C、降溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c（H+）增大
D、在飽和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了從含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的廢液中回收Cu，某研究性學(xué)習(xí)小組的同們?cè)O(shè)計(jì)了兩種方案：
方案1：向廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．  在所得濾渣中加入足量的鹽酸，
充分反后，再過(guò)濾即得到銅．方案1中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化牲由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="qphtksj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
過(guò)濾操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器是：
 

方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解．當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出．
方案2中銅作
 
極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的
先后順序全部寫(xiě)出）
 

另一電極所發(fā)生的電極反應(yīng)為
 

方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，
主要表現(xiàn)為：
 
．

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