Question

 氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為

 

．
（2）此配離子中含有的作用力有

 

 （填序號(hào)）．
A．離子鍵  B．金屬鍵  C．極性鍵  D．非極性鍵E．配位鍵  F．氫鍵    G．σ鍵    H．π鍵
（3）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：

分析：（1）鐵元素是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式，鐵原子失去3個(gè)電子變?yōu)殍F離子，鐵離子核外有23個(gè)電子，3d電子為其價(jià)電子；
（2）同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化類型．

解答： 解：（1）鐵元素是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式，鐵原子失去3個(gè)電子變?yōu)殍F離子，鐵離子核外有23個(gè)電子，3d電子為其價(jià)電子，鐵離子3d能級(jí)上有5個(gè)電子，4s能級(jí)上沒有電子，所以其價(jià)電子排布式為：3d⁵，故答案為：3d⁵；
（2）同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，所以該化合物中碳碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，碳和氧原子或氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，鐵離子和氧原子之間存在配位鍵，則該化合物中含有配位鍵、極性鍵、非極性鍵、σ鍵和π鍵，故選CDEGH；
（3）該化合物中連接雙鍵的碳原子含有3個(gè)σ鍵，為sp²雜化，連接4個(gè)σ鍵的碳原子采用sp³雜化，故答案為：sp²、sp³．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷、價(jià)電子排布式的書寫、分子構(gòu)型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確哪些元素之間易形成配位鍵、哪些元素之間易形成極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵，會(huì)利用知識(shí)遷移的方法分析問題，難度較大．