4.強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B.K+、Ag+、Cl-、NO3-
C.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-D.Na+、K+、CO32-、SO32-

分析 強(qiáng)堿溶液中含大量的OH-,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子大量共存,以此來(lái)解答.

解答 解:A.堿性溶液中不能大量存在Fe2+,故A不選;
B.Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故B不選;
C.Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故C不選;
D.堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D選;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L庚烷所含有的分子數(shù)為NA
B.1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH4和C2H4的混合氣體22.4L,所含的分子數(shù)為約為NA
D.26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.在給定的四種溶液中,各離子能在該溶液中大量共存的是( 。
A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B.pH為1的溶液:Fe2+、K+、ClO-、Cl-
C.c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.存在較多的H+、SO42-、NO3-的溶液:Al3+、CH3COO-、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.有兩種金屬組成的混合物粉末13g與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2,則該混合物的組成不可能是( 。
A.Fe、ZnB.Al、CuC.Al、FeD.Cu、Mg

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列屬于化學(xué)變化的且生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是( 。
①液態(tài)水汽化;②N2與氧氣反應(yīng)生成NO;③NH4Cl與Ba(OH)2.8H2O反應(yīng);④氯酸鉀分解制氧氣;⑤H2與氧氣反應(yīng)生成H2O.
A.①③④B.②③④C.②③D.③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個(gè)步驟如圖:

(1)步驟①使用的方法是分餾.分餾是利用原油中各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的過(guò)程.
(2)步驟①所得C4~C10的烴類混合物中所含的物質(zhì)超過(guò)7種.請(qǐng)以C4H10為例說(shuō)明其原因是分子式為C4H10的烴有兩種結(jié)構(gòu):CH3(CH22CH3和CH(CH33,所以C4~C10的烴因存在同分異構(gòu)現(xiàn)象,其所含的烴超過(guò)7種.
(3)步驟③中,聚烯烴的合成反應(yīng)與聚乙烯的相同,該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng).
生產(chǎn)的聚丙烯可表示為其重復(fù)結(jié)構(gòu)單元即它的鏈節(jié)是
(4)乙烯是一種重要的基本化工原料,可制備乙酸乙酯,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.

已知:H2C=CH-OH不穩(wěn)定
I.①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
Ⅱ.B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO.
Ⅲ.④的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.(1)MgCl2的水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+
(2)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過(guò)濾后,再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸,這種試劑是B
A.NaOHB.MgO      C.Na2CO3     D.NH3•H2O
(3)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,測(cè)得反應(yīng)后的溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液呈中 性(填“酸”、“堿”或“中”).
(4)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)達(dá)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積是10-12.將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積之比為10:1. 

(5)25℃時(shí),向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+.(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.檢驗(yàn)機(jī)動(dòng)車(chē)駕駛員是否“酒后駕駛”是利用橘黃色經(jīng)硫酸酸化的CrO3溶液吸收乙醇,依據(jù)生成的綠色Cr3+的濃度來(lái)確定,其反應(yīng)原理為CrO3+CH3CH2OH+H2SO4→Cr2(SO43+CH3CHO+H2O(未配平).下列說(shuō)法正確的是(  )
A.該反應(yīng)中CH3CH2OH表現(xiàn)氧化性
B.該反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是CrO3→Cr2(SO43
C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3
D.該反應(yīng)中每生成1mol H2O轉(zhuǎn)移1mol電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是( 。
A.淀粉溶膠中膠體微粒直徑大小在1~100nm
B.用一束光照射氫氧化鐵膠體,可以觀察到一條光亮的通路
C.向燒杯中沸騰的蒸餾水里加幾滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱可得氫氧化鐵膠體
D.可以利用過(guò)濾操作來(lái)分離膠體粒子和溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案