【題目】請完成下列問題
(1)寫出由甲苯制備三硝基甲苯的化學方程式:________。
(2)某有機物分子式是C3H2O2,它的水溶液顯酸性且能使溴水褪色,該有機物的結(jié)構簡式為________。
(3)分子結(jié)構中最多有________個原子共面。
(4)有下列幾種反應類型:①消去②取代③氧化④加成⑤還原⑥水解,用丙醛制取1,2-丙二醇,正確的合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型不可能是________。
A.⑤①④⑥B.④①④②C.⑤①④②D.⑤③⑥①
(5)化合物A分子式為C5H8,它是合成天然橡膠的單體,則由A合成的天然橡膠的順式結(jié)構簡式為________。
(6)聚碳酸酯的透光率良好,可制作車、船、飛機的擋風玻璃,以及眼鏡鏡片、光盤、唱片等。合成聚碳酸酯是用綠色化學原料碳酸二甲酯()與________(寫出該有機物的結(jié)構簡式)縮合聚合而成。
【答案】 CH2=CH-COOH 20 D
【解析】(1)甲苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生取代反就生成三硝基甲苯,其反應的化學方程式為: ;(2)分子式為C3H4O2的有機物,其水溶液顯酸性且能使溴水褪色,則為丙烯酸,其結(jié)構簡式為CH2=CH-COOH;
(3) 由于碳碳叁鍵在同一直線上,碳碳雙鍵和苯環(huán)是平面形結(jié)構,且單鍵是可以旋轉(zhuǎn)的,所以根據(jù)結(jié)構簡式可判斷,分子中所有的碳原子都是共面的,而甲基上的氫原子有1個是可能共面的,所以共計是20個原子共面;(4) 用丙醛制取1,2一丙二醇,官能團發(fā)生變化,官能團數(shù)目變化,1,2一丙二醇有2個羥基,且處于相鄰的碳原子上,所以應先制備丙烯,先加氫還原為丙醇,在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應,得丙烯;再與溴加成,制得1,2一二溴丙烷,然后再在堿的水溶液條件下水解,得1,2一丙二醇,故合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型順序為⑤①④⑥或⑤①④②或④①④②,答案選D;(5)化合物A分子式為C5H8,它是合成天然橡膠的單體,故為異戊二烯,則由A合成的天然橡膠的順式結(jié)構簡式為:;(6)根據(jù)聚碳酸酯的結(jié)構簡式可知,合成聚碳酸酯是用綠色化學原料碳酸二甲酯()與縮合聚合而成。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下圖實驗裝置制取乙酸乙酯;卮鹨韵聠栴};
(1)在A試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是_______________________________。
(2)寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________________
(3)B試管中所裝液體應為___________,乙酸乙酯生成后,將在該溶液的______(填“上”或“下”)層,分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是_________________________________________
(4)該裝置用球形干燥管代替長導管,并將干燥管的末端插入B中液面以下,在此處球形干燥管的作用有①_________________________________________________________
②_________________________________________________________________________
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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式己配平): Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以導致酸雨的形成,則A應該屬于______(填序號)
a.電解質(zhì) b.非電解質(zhì) c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應中______(填寫化學式,下同)失去電子,還原產(chǎn)物是______。
(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應,如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為______g,發(fā)生還原反應的硫酸的物質(zhì)的量為___________mol。
(4)將反應后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應。請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式:______、_____________________。
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【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物),某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設計了下圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。
I.測定鐵的質(zhì)量分數(shù):
(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關閉分液漏斗的活塞,在E裝置后面連上一根導管,然后___________________________________________________________________,則證明裝置的氣密性良好。
(2)稱量E的質(zhì)量,并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量的濃硫酸,待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______________________(寫表達式)。
(3)裝置C的作用______________________________________________。s5
(4)甲同學認為,依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低,原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E管使b增大。你認為改進的方法是________________________________________。
(5)乙同學認為,即使甲同學認為的偏差得到改進,依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因是________________________________________________________。
Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì):
(6)往A中滴加足量的濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:_______________________________________。
(7)A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。
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【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法,其中正確的是
①該化合物屬于芳香烴;
②分子中至少有7個碳原子處于同一平面;
③它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應;
④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應。
A. ①③ B. ①②④ C. ②③ D. ②③④
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【題目】下列敘述正確的是
A. 酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)
B. 將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體
C. 電化學腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因
D. 離子鍵一定只存在于離子化合物中,共價鍵一定只存在于共價化合物中
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是
A. 室溫下,21.0g 乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
B. 常溫常壓下,0.1molC8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2.0 NA
C. 0.1mol乙醇與氧氣完全反應生成二氧化碳時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D. 標準狀況下,2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2NA
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下:
(1)第②步操作的目的是除去粗鹽中的________________(填化學式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中_______________________________。
(2)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、________(填化學式)。
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【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2O===NH3·H2O+H3O+
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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