【題目】實驗室收集NO、NO2兩種氣體，下列收集方法正確的是( )

A. 均可用排水法B. 均可用向上排空氣法

C. NO用向上排空氣法，NO2用排水法D. NO用排水法，NO2用向上排空氣法

【答案】D

【解析】

A.NO2氣體能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，不能用排水法收集，A錯誤；

B.NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，所以NO不能用排空氣方法收集，B錯誤；

C.NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2氣體能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空氣法，NO2不能用排水法收集，C錯誤；

D.NO難溶于水，因此可以用排水法收集；NO2與空氣不反應(yīng)，密度比空氣大，所以可用向上排空氣法，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6 g X與過量Y反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）

A. 23：9 B. 32：9 C. 16：9 D. 46：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列說法正確的是（　�。�
A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D.③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中都正確的選項是( )

①用剩的藥品為避免浪費應(yīng)放回原瓶

②蒸發(fā)氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪拌

③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量

④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時,手拿著試紙經(jīng)水潤濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化

A. ②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.加水稀釋 增大的溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
B.常溫下 =0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
C.鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣
D.NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42﹣、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)敞放于空氣中，放置一段時間后質(zhì)量增大的是( )

A.濃鹽酸B.濃氨水C.濃硫酸D.濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用

A.濃鹽酸B.稀硝酸C.冷的濃硫酸D.冷的濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工中兩個重要反應(yīng)為： ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ，
②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說法正確的是 ．
A.當(dāng)反應(yīng)①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應(yīng)達(dá)到最大限度
B.反應(yīng)②的熵變△S＞0
C.反應(yīng)①中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率
D.在反應(yīng)中②及時分離出產(chǎn)生的H2對正反應(yīng)速率無影響
（2）若工業(yè)上要增加反應(yīng)①的速率，最經(jīng)濟(jì)的措施為 ．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所
需時間/min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

Ⅱ

900

2

1

0.5

0.5

3

Ⅲ

900

a

b

c

d

t

①實驗I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2O的平均反應(yīng)速率為 ．
②CO（g）和H2O（g）反應(yīng)的△H0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實驗III中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是 ， 與實驗Ⅱ相比，化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時，實驗II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡向方向移動（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不移動”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）： 反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣mkJmol﹣1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJmol﹣1
反應(yīng)③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關(guān)系為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化錫常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫．已知SnCl4為無色液體，熔點﹣33℃，沸點114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可用如圖裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）．
（1）裝置D的名稱為；
（2）冷凝水應(yīng)從（填“a”或“b”）口進(jìn)入F中；
（3）裝置A中固體B為黑色粉末，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（4）假設(shè)沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副產(chǎn)物為；
（5）裝置E中加熱的目的是、；
（6）裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣中的氯氣，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．
（7）該實驗裝置存在設(shè)計缺陷，你的改進(jìn)措施為 ．
（8）若裝置A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72L氣體，假設(shè)不計氣體損耗且Sn足量，反應(yīng)完畢后在G 中錐形瓶里收集到37.20g SnCl4 ， 則SnCl4的產(chǎn)率為 ． （已知SnCl4相對分子質(zhì)量為261）

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