Question

25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是（　�。�

• A、該溶液pH=4
• B、由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍
• C、此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7 mol?L^-1
• D、升高溫度，溶液的pH增大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．c（H⁺）=0.1mol?L^-1×0.1%=10^-4mol/L，pH=-lgc（H⁺）；
B．水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
C．電離平衡常數(shù)K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

；
D．升高溫度促進(jìn)HA電離，溶液中氫離子濃度增大．

解答： 解：A．c（H⁺）=0.1mol?L^-1×0.1%=10^-4mol/L，pH=-lg10^-4=4，故A正確；
B．水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）=

10-14

10-4

mol/L=10^-10mol/L，由HA電離出的c（H⁺）為10^-4mol/L，所以由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍，故B正確；
C．電離平衡常數(shù)K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1

mol/=1×10^-7 mol?L^-1，故C正確；
D．HA的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)HA電離，溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，涉及pH計(jì)算、溶液中水電離及電離平衡常數(shù)的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計(jì)算能力，難點(diǎn)是水電離出氫離子濃度的計(jì)算，題目難度中等．