【題目】氨分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱堿,25℃時(shí)電離常數(shù)Kb=4.0×10-5,F(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)(pOH)與所加稀硫酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B. A、B、C三點(diǎn)溶液中,水電離出來(lái)的c(H+):B>C>A
C. C點(diǎn)所在溶液中
D. B點(diǎn)溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】
CH3NH2·H2O是一元弱堿,電離方程式為CH3NH2·H2O CH3NH3++OH-,故A錯(cuò)誤;CH3NH2·H2O是一元弱堿對(duì)水電離起抑制作用,隨硫酸的加入,抑制作用減小,C點(diǎn)恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽,對(duì)水電離起促進(jìn)作用,A、B、C三點(diǎn)溶液中,水電離出來(lái)的c(H+): C> B>A,故B錯(cuò)誤;C點(diǎn)所在溶液中,= ,C點(diǎn)所在溶液中,故C正確;B點(diǎn)溶液呈堿性,說(shuō)明CH3NH2·H2O電離的程度大于CH3NH3+的水解,所以c(CH3NH3+)>c(CH3NH2·H2O) >c(OH-)> c(H+),故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在盛有碘水的試管中,加入少量四氯化碳后振蕩,靜置片刻后
A.整個(gè)溶液變紫色 B.整個(gè)溶液變棕色
C.上層幾乎無(wú)色,下層紫紅色 D.下層幾乎無(wú)色,上層紫紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中,若K+為0.15 mol,F(xiàn)e3+為0.25 mol,Cl-為0.2 mol,則SO42-為( )
A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.25 mol D.0.35 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說(shuō)法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)( )
A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L B.所得溶液中c(Cu2+)=0.03mol/L
C.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3,
△H<0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)。
a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的
是______________(填字母)。
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
(3)將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3) =0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
①平衡常數(shù)K=______________;
②平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________。
(4)SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收,減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡:①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下,0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7,則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列判斷能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的是
A.SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
B.SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
C.反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
D.消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
有機(jī)物A~K有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,E、H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),I轉(zhuǎn)化的產(chǎn)K只有一種結(jié)構(gòu),且K能使溴的CCl4溶液褪色。
已知:① D的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:
② 兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應(yīng):CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C中官能團(tuán)的名稱是_______;H→I的反應(yīng)類型是__________。
(2)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;條件a為______。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①F→G_________。
②A→B + E__________________。
(4)L是相對(duì)分子質(zhì)量比H大14的同系物,同時(shí)符合下列條件L 的同分異構(gòu)體有____種。
a.與FeCl3溶液有顯色反應(yīng) b.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
其中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種的L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列生活中的化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不合理的是
A.用84消毒液除去地磚上的有色物質(zhì)
B.用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)
C.用純堿(Na2CO3)溶液洗滌沾有油污的器具
D.利用燃燒的方法鑒別蠶絲和棉花
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) B.只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
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