【題目】尿素在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛,2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工業(yè)上合成氮肥尿素的主要方法,在生產(chǎn)條件下,單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)及n(NH3)n(CO2)的關(guān)系如圖甲所示。當(dāng)氨碳比n(NH3)n(CO2)=4時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.NH3CO2表示速率,v(NH3)v(CO2)=2:1

B.若開(kāi)始投料按照n(NH3)n(CO2)21投料,平衡后若壓縮容器的體積,則再次平衡時(shí)c(NH3)比壓縮前小

C.A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率

D.由圖乙可知NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30

【答案】B

【解析】

A. 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則用NH3CO2表示速率,v(NH3)v(CO2)=2:1,故A正確;

B. 平衡常數(shù)K=1/c2(NH3)×c(CO2),開(kāi)始投料按照n(NH3)n(CO2)21投料,二者按21反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)也為21,由于溫度不變,則平衡常數(shù)不變,平衡后若壓縮容器的體積,則再次平衡時(shí)c(NH3)不變,故B錯(cuò)誤;

C. A點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),平衡正向移動(dòng),A點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率,B點(diǎn)正逆反應(yīng)速率相等,而逆反應(yīng)速率逐漸增大,則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率,故C正確;

D. 氨碳比n(NH3)n(CO2)=4,設(shè)有4mol氨氣、1mol二氧化碳反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則消耗0.6molCO2,則由方程式可知消耗1.2molNH3,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為,故D正確;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴,以它們?yōu)樵峡珊铣?/span>CR橡膠和醫(yī)藥中間體G,合成路線如下:

已知:①B、CD 均能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

RCH2COOH

(1)A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是________,反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______。

(3)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _______

D 互為同系物;核磁共振氫譜有三組峰。

(5)用簡(jiǎn)要語(yǔ)言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法:_______。

(6)A為起始原料合成CR橡膠的線路為______(其它試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源。制氫和儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題。(1)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是________________。

②第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng)。800℃時(shí),若CO的起始濃度為2.0 mol·L1,水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L1,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,測(cè)得CO2的濃度為1.2 mol·L1,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

2NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________,反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______

3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物,如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。

在某溫度下,向恒容容器中加入環(huán)已烷,其起始濃度為a mol·L1,平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________(用含ab的關(guān)系式表達(dá))。

4)一定條件下,如下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(除目標(biāo)產(chǎn)物外,近似認(rèn)為無(wú)其它有機(jī)物生成)。

①實(shí)現(xiàn)有機(jī)物儲(chǔ)氫的電極是________;

A.正極

B.負(fù)極

C.陰極

D.陽(yáng)極

其電極反應(yīng)方程為:________________________。

②該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η明顯小于100%,其主要原因是相關(guān)電極除目標(biāo)產(chǎn)物外,還有一種單質(zhì)氣體生成,這種氣體是_________。由表中數(shù)據(jù)可知,此裝置的電流效率η______________。=(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))×100%,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的化合物既是重要的工業(yè)原料,也是主要的大氣污染來(lái)源,研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義。

(Ⅰ)消除氮氧化物有多種方法。

(1)NH3 催化還原法:原理如圖所示

①若煙氣中 c(NO2)c(NO)=11,發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時(shí),反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)放出的熱量為 113.8 kJ,則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

②圖乙是在一定時(shí)間內(nèi),使用不同催化劑 Mn Cr 在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為_________;使用 Mn 作催化劑時(shí),脫氮率 ba 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是__________。

(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸,再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右下圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________

(Ⅱ)氨是重要的化工原料,工業(yè)合成氨有重要現(xiàn)實(shí)意義。

(1)773K時(shí),分別將2.00 mol N26.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3,氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填字母)。

av(N2)=3v(H2) b.體系壓強(qiáng)不變

c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

②在此溫度下,若起始充入4.00mol N212.00mol H2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí),表示 c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為 ___(選填字母)。

(2)373 K時(shí),向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9kJmol-1,測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

φ(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

①計(jì)算020min時(shí),v(N2O4)=____________。

②已知該反應(yīng)v(NO2)=k1c2(NO2)v(N2O4)=k2c(N2O4),其中k1、k2為速率常數(shù),則373K時(shí),=_________;改變溫度至T1時(shí),k1=k2,則T1_______373K(”““=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)氨分子中的三個(gè)氫原子依次被其它原子或基團(tuán)取代時(shí),所形成的化合物叫做氨的衍生物。主要有N2H4()、HN3(疊氮化氫,溶于水稱為疊氮酸)NH2OH(羥胺)。水合肼(N2H4·H2O)是制備疊氮化鈉(NaN3)的原料,而疊氮化鈉又是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑的原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程。

資料:①水合肼有毒且不穩(wěn)定,具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性;

②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

甲醇

水合肼

亞硝酸甲酯

疊氮化鈉

熔點(diǎn)()

-97

-40

-17

275(410℃:易分解)

沸點(diǎn)()

64.7

118.5

-12

回答下列問(wèn)題:

I.合成水合肼。實(shí)驗(yàn)室合成水合肼裝置如下圖所示,NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在400C以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至1100℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。

(1)實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗向三頸瓶中緩慢滴加NaClO堿性溶液,不能反向滴加的原因是______________;制取N2H4H2O的離子方程式為_______________________。

II.制備疊氮化鈉。實(shí)驗(yàn)室可利用下圖中所示的裝置及藥品制備疊氮化鈉。

(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率最高,因此可釆取的措施是_______________;流程中蒸餾A溶液時(shí),裝置中旋塞K1、K2、K3的開(kāi)關(guān)情況是_______________________

②寫出該方法制備疊氮化鈉的化學(xué)方程式:________________________。

(3)流程中由B溶液獲得疊氮化鈉產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)步驟為____________________,減壓過(guò)濾,晶體用乙醇洗滌23次后,干燥。

(4)化工生產(chǎn)中,多余的疊氮化鈉常使用次氯酸鈉溶液處理,在酸性條件下,二者反應(yīng)可生成無(wú)毒的氣體。若處理6.5gNaN3,理論上需加入0.5molLNaClO溶液_____________mL。

III.羥胺(NH2OH)是一種還原劑,可以通過(guò)下列過(guò)程得到:乙烯和N2O4氣體混合后,光照,發(fā)生加成反應(yīng),得到化合物AA結(jié)構(gòu)對(duì)稱,所有相同元素的原子化學(xué)環(huán)境相同。A在某濃度的硫酸溶液中回餾,可得到化合物B,同時(shí)得到COCO2組成的混合氣體(相對(duì)氫氣密度為18)。經(jīng)分析,B為不含碳元素的硫酸鹽,其硫和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為19.51%58.54%。若將A換成CH3CH2NO2進(jìn)行類似的反應(yīng),也能得到B,但沒(méi)有氣體放出。B在液氨中即得到NH2OH

(5)NH2OH具有弱堿性,可與酸反應(yīng)生成鹽,該鹽陽(yáng)離子的電子式為_______________。

(6)寫出A→B的化學(xué)方程式________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在有機(jī)反應(yīng)中,反應(yīng)物相同而條件不同,可得到不同的主產(chǎn)物,下式中R代表烴基,副產(chǎn)物均已略去

(請(qǐng)注意HBr所加成的位置)

請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)變的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式,特別注意要寫明反應(yīng)條件。

(1)CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CH3CH2CHBrCH3____________________。

(2)(CH3)2CHCH=CH2分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>(CH3)2CHCH2CH2OH________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛的冶煉有很多種方法。

(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

① 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

② PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1

③ PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1

反應(yīng)PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) ΔH=______________ kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) ΔH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表:

溫度/℃

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

①該反應(yīng)的ΔH_______0(選填“>”、“<”或“=”)。

②當(dāng)lgK=1,在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO,達(dá)平衡時(shí),混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為______________ (保留兩位有效數(shù)字);若向容器中充入一定量的CO氣體后,平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng),再次達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ在元素周期表中的位置如右下圖所示,下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. XY、Z三種元素中,X的非金屬性最強(qiáng)

B. 常壓下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

C. Y的最高正化合價(jià)為+7

D. Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中,完全溶解,無(wú)金屬剩余,所得溶液密度為dgcm3,下列相關(guān)計(jì)算式子中錯(cuò)誤的是( 。

A.NaOH的物質(zhì)的量:(abmol

B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度:mol/L

C.標(biāo)況下生成H2的體積:L

D.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量:18a+1.5bg

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