Question

19．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

• A． 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-546.6 kJ•mol^-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2mol  液態(tài)氟化氫放出的熱量小于546.6 kJ
• B． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g） 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g）放熱19.3 kJ．其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則H₂SO₄（aq）+Ca（OH）₂（aq）═CaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 在101 kPa時(shí)，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量；
B．氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C．生成水的同時(shí)生成硫酸鈣，放出更多的熱量；
D.2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6 kJ熱量．

解答 解：A．液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，如生成1mol氨氣，放出熱量應(yīng)大于19.3 kJ，則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．生成水的同時(shí)生成硫酸鈣，放出更多的熱量，故C錯(cuò)誤；
D.2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6 kJ熱量，則2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，注意把握物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)的特點(diǎn)．