Question

在一密閉容器中放有11.5gNa，4.4gCO₂，5.4g水蒸氣，此時(shí)壓強(qiáng)為1.01×10⁵Pa．放置一段時(shí)間，保持溫度不變，讓幾種物質(zhì)充分反應(yīng)．
（1）瓶中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為

 

．
（2）反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變?yōu)?div id="w21b6cq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Pa
（3）反應(yīng)后殘留固體成分及各成分的物質(zhì)的量分別為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（2）（3）11.5gNa，4.4gCO₂，5.4g水蒸氣，其物質(zhì)的量分別為：Na為0.5mol，CO₂為0.1mol，H₂O為0.3mol，發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，如果反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，那么可列總方程：2Na+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂↑，CO2為0.1mol所以，參與反應(yīng)的Na為0.2mol、H₂O為0.1mol，生成的Na₂CO₃、H₂為0.1mol，所以，Na還剩0.3mol，H₂O還剩0.2mol，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，這個(gè)反應(yīng)中，參與反應(yīng)的Na和H₂O都是0.2mol，生成的NaOH為0.2mol、H₂為0.1mol，所以，還剩下Na0.1mol，綜上所述，反應(yīng)后氣體為H₂，物質(zhì)的量為0.2mol，反應(yīng)后固體有Na 0.1mol、NaOH 0.2mol、Na₂CO₃ 0.1mol，據(jù)此解答．

解答： 解：11.5gNa，4.4gCO₂，5.4g水蒸氣，其物質(zhì)的量分別為：Na為0.5mol，CO₂為0.1mol，H₂O為0.3mol，發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，如果反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，那么可列總方程：2Na+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂↑，CO2為0.1mol所以，參與反應(yīng)的Na為0.2mol、H₂O為0.1mol，生成的Na₂CO₃、H₂為0.1mol，所以，Na還剩0.3mol，H₂O還剩0.2mol，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，這個(gè)反應(yīng)中，參與反應(yīng)的Na和H₂O都是0.2mol，生成的NaOH為0.2mol、H₂為0.1mol，所以，還剩下Na0.1mol，綜上所述，反應(yīng)后氣體為H₂，物質(zhì)的量為0.2mol，反應(yīng)后固體有Na 0.1mol、NaOH 0.2mol、Na₂CO₃ 0.1mol；
（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氫氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）反應(yīng)前氣體原為CO₂和H₂O，總物質(zhì)的量為0.4mol，而后變?yōu)?.2mol，所以壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼囊话�，則為：5.05×10⁴Pa；
故答案為：5.05×10⁴Pa；
（3）反應(yīng)后剩余的固體有Na 0.1mol、NaOH 0.2mol、Na₂CO₃ 0.1mol；
故答案為：Na：0.1mol；NaOH：0.2mol；Na₂CO₃：0.1mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及化合物知識(shí)，有關(guān)方程式的計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量的判斷，題目難度不大．