【題目】[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料,它們的合成路線如下:

已知:有機(jī)物A能與Na反應(yīng),相對分子質(zhì)量為32。

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OHR、R、R,代表烴基)

1A的結(jié)構(gòu)簡式是____________,B中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。

2C的結(jié)構(gòu)式是_______________D→E的反應(yīng)類型是_________________。

3F+A→G的化學(xué)方程式是_________________________。

4CH3COOH+CH≡CH→B的化學(xué)方程式是______________。

5G的同分異構(gòu)體有多種,滿足下列條件的共有___________種。

苯環(huán)上只有兩個取代基

②1mol與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2氣體

6G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是_______________________________。

【答案】CH3OH 酯基 取代反應(yīng) CH3COOH+CH≡CH→ 12

【解析】

1)已知有機(jī)物A能與Na發(fā)應(yīng),相對分子質(zhì)量為32,可得A為甲醇,結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH。逆推可知,將CH3COOH和吸水材料酯化即C,其結(jié)構(gòu)簡式為,而BC的單體,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2, B中含氧官能團(tuán)是酯基。

2)由(1)可知C的結(jié)構(gòu)簡式是,ACH3OHHBr發(fā)生取代發(fā)應(yīng)生成DCH3Br),根據(jù)G的結(jié)構(gòu)逆推可知F,則EDCH3Br)與甲苯發(fā)生對位上取代反應(yīng)的產(chǎn)物,即對二甲苯。

3)根據(jù)(2)的分析,F + A → G的化學(xué)方程式為

4)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知該反應(yīng)為加成反應(yīng),化學(xué)方程式為:

CH3COOH+CH≡CH→。

5)滿足條件的G的同分異構(gòu)體共有12種,為(鄰、間、對3)、(鄰、間、對3)、(鄰、間、對3)、(鄰、間、對3)。

6G→聚酯纖維的反應(yīng)是縮聚反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式為:

。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車內(nèi)燃機(jī)燃燒時,在高溫引發(fā)氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)會產(chǎn)生 NOx 氣體,NOx 的消除是科研人員研究的重要課題。

(1)通過資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反應(yīng)溫度不平衡常數(shù)的關(guān)系如下表:

反應(yīng)溫度/

1538

2404

平衡常數(shù)

△H___________________0(“<”“>”“=”)

(2) 800℃時,測得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率不反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下表所示

初始濃度/

初始速率/

C0(NO)

C0(O2)

0.01

0.01

0.01

0.02

0.03

0.02

已知反應(yīng)速率公式為 V K ×c m(NO)cn(O2),則 m___________________, K =___________________L2mol-2s-1

(3)在某溫度下(恒溫),向體積可變的容器中充人 NO2 氣體,發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g),氣體分壓隨時間的變化關(guān)系如圖 1 如示。

①該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù) KP___________________。

4s 時壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計)使容器體積變?yōu)樵w積的 1/2,6s 時重新達(dá)到平衡,則P(N2O4)=___________________kPa。

(4)某學(xué)習(xí)小組利用圖 2 裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時,NO2 b 電極上的電極反應(yīng)式為___________________。

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【題目】鋁、鐵、硅的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用,工業(yè)上常用某礦石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2)來制備綠礬(FeSO4·7H2O)和氧化鋁,其工藝流程如圖:

回答下列問題:

1)濾渣1的成分是___,舉例說明濾渣2的用途___

2)用離子方程式表示溶液A加入過量鐵粉的目的是___。

3)寫出由濾液1生成濾液2的離子方程式___。

4)過程1、2、3均涉及分離操作,所需玻璃儀器有___。

5)由溶液B得到綠礬的具體操作為___、過濾、洗滌和干燥。

6)過程3需要加入的試劑A___,寫出此過程的離子方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向質(zhì)量為6.5gAlFe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解,放出NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用相同質(zhì)量的上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(

A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L

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【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等?捎呻婂儚U渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖:

請回答下列問題:

1)用稀硫酸溶解廢渣時,為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫一點(diǎn))

2)向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,寫出除去Cu2+的離子方程式________。

3)在40 ℃左右,用6%H2O2氧化Fe2+,再在95 ℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH,除去鐵和鉻。此外,還常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25 ℃時,Fe(OH)3Ksp=2.64×10-39]。下列說法正確的是_______(選填序號)。

aFeOOH中鐵為+2

b.若在25 ℃時,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時除去鐵,此時溶液中c(Fe3+)=264×10-29

c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為:6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O

d.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95 ℃生成黃鐵礬鈉,此時水體的pH1.2~1.8

4)上述流程中濾液的主要成分是_______。

5)確定步驟四中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡單實(shí)驗(yàn)方法是_______。

6)操作的實(shí)驗(yàn)步驟依次為(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:6 mol·L-1H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)

___________;

___________;

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得NiSO4·6H2O晶體;

用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。工業(yè)上以錫碲渣(主要含Na2SnO3Na2TeO3)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下,請回答下列問題:

已知:錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

(1)“堿浸過程中,錫碲浸出率與溶液中游離堿質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示,則最理想的質(zhì)量濃度為__________,理由是______________。

(2)如圖反映的是除碲過程中反應(yīng)溫度對碲脫除率的影響關(guān)系,70℃后隨溫度升高碲脫除率下降的原因可能是______________

(3)“除碲反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)溶析結(jié)晶回到堿浸的物質(zhì)除燒堿外,主要還有_____________(寫化學(xué)式)。

(5)“溶析結(jié)晶母液中還含有少量SbO43-,可用錫片將Sb置換出來,錫轉(zhuǎn)化成最高價含氧酸鹽,寫出反應(yīng)的離子方程式___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表、元素周期律及其相關(guān)應(yīng)用敘述正確的是(

A.原子的種類和元素的種類一樣多

B.在現(xiàn)行元素周期表中,所含元素種數(shù)最多的是ⅢB

C.可以在元素周期表金屬與非金屬分界處尋找催化劑

D.IA族的元素全部是金屬元素

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【題目】以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是:H3O++OH-2H2O.已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近,因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會發(fā)生自離解:SO2l+SO2lSO32-+SO2+.若以液態(tài)SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是 ( )

A. 該滴定反應(yīng)可以表示為:SO32-+ SO2+2SO2

B. 在一定溫度下,液態(tài)SO2cSO32-)與cSO2+)的乘積是一個常數(shù)

C. 自離解的存在,說明SO2是離子化合物

D. 可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義,對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________________處。

②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。

(3)圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時,X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(“<”“>”“=”)。

(4)圖中若X為銅,容器中海水替換為FeCl3溶液,開關(guān)K置于M處,銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________,若將開關(guān)K置于N處,發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。

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