關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的化學(xué)性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是
A．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)跟水的反應(yīng)能力逐漸減弱
B．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
C．將氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液變藍(lán)
D．隨原子序數(shù)逐漸增大，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D

試題分析：A、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，因此隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)跟水的反應(yīng)能力逐漸減弱，A正確；B、同主族自上而下原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B正確；C、氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素的，因此氯氣能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以將氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液變藍(lán)，C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此隨原子序數(shù)逐漸增大，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D不正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下能級(jí)符號(hào)不正確的是
A．2dB．3sC．4pD．5f

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼
X
Y
Z
W
原子核數(shù)
單核
不同元素構(gòu)成的兩核
同元素構(gòu)成的兩核
同元素構(gòu)成的兩核
粒子的電荷數(shù)
0
0
兩個(gè)負(fù)電荷
0
 
(1)A原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是          。含lmolX的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為       。
(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為                      。
(3)14gY完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式                 。
(4)組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（丁為金屬單質(zhì)，反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）

①寫出丁元素在周期表中的位置                 。
②寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。
③組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是          ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（    ）
A．X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大
B．W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．M分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應(yīng)
D．X分別和M、W所形成的化合物含化學(xué)鍵類型一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是
A．該元素在元素周期表中的位置為第五周期IIIB
B．該元素位于s區(qū)
C．該元素原子為非金屬
D．該元素原子N能層共有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
A．次氯酸的酸性比硫酸弱
B．氯氣能置換氫硫酸（H2S的水溶液）中的硫
C．氫硫酸是弱酸,而鹽酸是強(qiáng)酸
D．硫在常溫下為固態(tài),而氯氣為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是
A．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M
B．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：X>Y，則沸點(diǎn)：X>Y
C．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N
D．若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量：X>Y，則X失電子能力比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
A．是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
B．第IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子最外層電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，Y、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X在同一周期
C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．XZ4屬于共價(jià)化合物

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