Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是 （寫離子符號）。

（2）③、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________（寫化學式）。

（3）④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其電子式：_____________。

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

則X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_______________________________。

 

Answer 1

（1） O2->Na+>Al3+ （2分） （2） HClO4> HNO3 >H2SiO3（2分）

（3）（3分） （4）Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+（3分）

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，則

（1）核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是：O2->Na+>Al3+；

（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性是Cl＞N＞Si，所以③、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4> HNO3 >H2SiO3；

（3）鈉元素、氧元素組成的過氧化鈉中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為；

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖轉化的反應，其中M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽；ZN→⑥的單質(zhì)。根據(jù)周期表的結構判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁電解生成金屬鋁，Z是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，分析產(chǎn)物結合反應：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知X、Y是鋁鹽和一水合氨的反應，所以X溶液與Y溶液反應的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+。

考點：考查元素周期表的結構、元素位置、規(guī)律變化的應用