【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)。
請回答:
(1)寫出A反應(yīng)裝置中的化學(xué)方程式:____________
(2)棉球中NaOH溶液的作用是________________
(3)為了驗證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶②中可選擇的試劑是_________。
A.澄清石灰水 B.無色酚酞試液 C.碘水 D.紫色石蕊試液
(4)下列說法正確的是____________。
A.先向裝置中加入試劑(藥品),再進行氣密性檢查
B.實驗開始時,只需打開分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下
C.實驗開始后,洗氣瓶①和③中溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性
D.實驗開始后,洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性
(5)寫出洗氣瓶③中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________
【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2 ↑+2H2O 吸收尾氣,防止SO2污染大氣 AD D Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4
【解析】
(1)A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水;(2)二氧化硫有毒,能污染空氣,NaOH與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水;(3)SO2是酸性氧化物,能與水反應(yīng)生成亞硫酸,能與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水;(4)A.氣體制備實驗,先進行氣密性檢查,再加入試劑(藥品); B.只需打開分液漏斗的旋塞,液體不能順利滴下;
C.SO2與溴水反應(yīng),體現(xiàn)SO2的還原性; D.Fe3+把SO2氧化為SO42-,所以洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生;(5)SO2與溴水反應(yīng),生成硫酸和氫溴酸。
(1)A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水,反應(yīng)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2 ↑+2H2O;(2)NaOH與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,棉球中NaOH溶液的作用是吸收尾氣,防止SO2污染大氣;(3)SO2是酸性氧化物,能與水反應(yīng)生成亞硫酸,能與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水,為了驗證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶②中可選擇的試劑是澄清石灰水或紫色石蕊試液,故選AD;(4)A.氣體制備實驗,先進行氣密性檢查,再加入試劑(藥品),故A錯誤; B.分液時,要先取下分液漏斗口部的玻璃塞,再打開旋塞,即可使液體順利滴下,故B錯誤; C.SO2與溴水反應(yīng),體現(xiàn)SO2的還原性,故C錯誤; D.因為二氧化硫通入氯化鋇溶液不能生成沉淀、Fe3+可以把SO2氧化為SO42-,所以洗氣瓶④中可觀察到有白色沉淀生成,該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性,故D正確。(5)SO2與溴水反應(yīng),生成硫酸和氫溴酸,反應(yīng)方程式是Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天宮一號于2011年9月29日21時16分3秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射,天宮一號是由長征二號大推力火箭發(fā)射升空的,火箭推進劑是成功發(fā)射火箭的重要因素,推進劑的發(fā)展經(jīng)歷一個漫長的過程.
(1)20世紀(jì)前,黑火藥是世界上唯一的火箭用推進劑,黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成,黑火藥爆炸的化學(xué)方程式:2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑.
①上述反應(yīng)中的氧化劑是_____;若有0.5mol S參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____mol;
②某化學(xué)興趣小組進行了如下實驗:
實驗一:取適量黑火藥溶于水,過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻后慢慢加入濃硫酸,將混合液置于試管中并放入銅片,產(chǎn)生大量紅棕色氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______;
實驗二:取黑火藥爆炸后的殘留固體,加水溶解過濾,取濾液向其中滴加新制氯水至過量,一開始溶液變渾濁后又變澄清.變渾濁的物質(zhì)是_____(化學(xué)式表示);
設(shè)計實驗方案證明該澄清液中含有Cl﹣_____.
(2)1947年,研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復(fù)合推進劑.高氯酸銨受撞擊會引發(fā)劇烈爆炸,其爆炸產(chǎn)物有4種,2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分,另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;
(3)火箭推進劑一般都含有氮元素,含氮化合物種類豐富,科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨中檢出組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì),該物質(zhì)為易溶于水的強電解質(zhì),遇燒堿會生成N4氣體,該反應(yīng)的離子方程式_____;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗中需2 mol·L-1的碳酸鈉溶液950 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是
A. 1 000 mL B. 950 mL C. 900 mL D. 500 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金…其水甚強,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛.”這里的“強水”是指( )
A. 氨水 B. 硝酸 C. 酒 D. 鹵水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ( )
A.肯定有SO2 和NO2B.肯定只有NO
C.肯定沒有Cl2 、O2和NO2D.可能有Cl2和O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑,易溶于水,尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某校化學(xué)研究小組設(shè)計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClCl2↑+H2↑
B. 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時,至少消耗0.1 mol NCl3
C. 將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D. 溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略):
請回答下列問題:
(1)提高錳酸鉀浸出率(浸出錳酸鉀質(zhì)量與固體總質(zhì)量之比)的措施有______ (任答一項即可)
(2)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式:______。
(3)從經(jīng)濟性考慮試劑X宜選擇(填名稱):___________。上述流程中,設(shè)計步驟IV和V的目的是___。
(4)以惰性材料為電極,采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化。
①陽極反應(yīng)式為______。
②電解過程中,陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將________(填:增大、減小或不變)。
(5)測定高錳酸鉀樣品純度:向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色,表明達到滴定終點。寫出離子方程式:________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B,C形成電子總數(shù)為10的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號,與實際元素符號無關(guān));
(1)A~F六種元素原子,原子半徑最大的是______(填元素符號),B元素在元素周期表中的位置_____。
(2)D與E可形成化合物D2E,該化合物的電子式為_______。
(3)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物,其濃溶液在加熱條件下可與銅單質(zhì)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(4)比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:____>____(用分子式表示)。
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