Question

12．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1L 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_ACO₃^2-
• B． 4.2gN₃^-中含有的電子數(shù)為2.4N_A
• C． 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移0.2 N_A個(gè)電子
• D． 常溫常壓下，22.4L H₂O中共用電子對(duì)數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解；
B．n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算，1個(gè)N₃^-中含有的電子數(shù)22個(gè)；
C．銅物質(zhì)的量．n=$\frac{m}{M}$=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，銅全部反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的銅計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
D．，22.4L H₂O物質(zhì)的量不是1mol；

解答 解：A．碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解，1L 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有CO₃²＜0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B.4.2gN₃^-物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4.2g}{42g/mol}$=0.1mol，1個(gè)N₃^-中含有的電子數(shù)22個(gè)，則0.1molN₃^-中含有的電子數(shù)2.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．銅物質(zhì)的量．n=$\frac{m}{M}$=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，銅全部反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的銅計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定轉(zhuǎn)移0.2 N_A個(gè)電子，故C正確；
D．水為液體，22.4L H₂O物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意氣體摩爾體積的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．