【題目】填空:

1)相同物質(zhì)的量的二氧化硫和三氧化硫,所含分子的數(shù)目之比為__,所含原子數(shù)目之比為__,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為__,它們的質(zhì)量之比為__。

2)相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫,所含分子的數(shù)目之比為_,所含原子數(shù)目之比為_,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為__。

【答案】11 34 23 45 54 1516 56

【解析】

利用進(jìn)行分析;

1)根據(jù),二氧化硫和三氧化硫物質(zhì)的量相同,SO2SO3所含分子的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比,即為11;1SO2分子中含有1S原子和2個氧原子,即1SO2分子中含有3個原子,1SO3分子中含有1S原子和3個氧原子,即1SO3含有4個原子,等物質(zhì)的量的SO2SO3中所含原子數(shù)目之比為34;1molSO2中含有2molO原子,1molSO3中含有3molO原子,即等物質(zhì)的量SO2SO3中所含氧原子的物質(zhì)的量之比為23;等物質(zhì)的量SO2SO3,它們的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比,即為6480=45

答案為11;34;23;45;

2)根據(jù)二氧化硫和三氧化硫質(zhì)量相同時,它們的分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比,即54;根據(jù)它們的分子組成可知:所含原子數(shù)目之比為5×3(4×4)1516,氧原子物質(zhì)的量之比為(5×2)(4×3)56;

答案為541516;56。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:

SO2g)+2CO(g2CO2g)+S(s

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是( 。

A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時,若升高溫度,CO體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0

D. 其他條件不變,增大壓強(qiáng),該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】R、XYZ是四種元素,其常見化合價均為+2,X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序為( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì),其中氣體a的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣.

回答下列問題:

(1)該項研究(實驗)的主要目的是__________________________________________

(2)濃硫酸的作用是____________________________________________,與研究目的的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是________________________________________

(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看,這樣的實驗設(shè)計存在著事故隱患,事故表現(xiàn)是___________,請在圖中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn),用CO2H2210~ 290℃, 催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。230℃,向容器中投入0.5mol CO21.5mol H2.當(dāng)CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時放出的熱量為19. 6kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式∶___________。

(2)2L密閉容器中,起始投人4mol CO6mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示∶ (已知:T1T2)

溫度/℃

平衡時CH3OH的物質(zhì)的量/ mol

化學(xué)平衡常數(shù)

T1

2.6

K1

T2

2.0

K2

①則K1_______(”““=”) K2,原因是_________________。

②在T2下,經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則0~ 10s內(nèi)H2的平均速率v(H2)_______,若維持條件不變再向容器中充入CO、H2CH3OH1mol,則v_________(”““=”)v。

(3)某科研小組設(shè)計的一個氮氧化物原電池 ,兩邊的陰影部分為 a、b惰性電極,分別用導(dǎo)線與燒杯的m、n惰性電極相連接,工作原理如圖:

b極的電極反應(yīng)式為_______________________。

②當(dāng)有0.2mol O2-通過固體電解質(zhì)時,則燒杯中m處的產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________。

(4)處理煙氣中SO2,也可采用堿液吸收法,已知25°C時,K(NH3 H2O)=1.8×10-5; Kcp(CaSO4)=7.1×10-5.

1步∶用過量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化;

2步∶加入石灰水,發(fā)生反應(yīng)K。計算第2步中反應(yīng)的K=_____________(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬及其化合物正越來越多的受到人們的關(guān)注 ,其中鉬酸鈉(Na2MoO4)可溶于水,是一種重要的金屬緩蝕劑;鉬酸鈣(CaMoO4)微溶于水,常用作鉬合金添加劑;鉬酸屬于弱酸,微溶于水,常用于制取高純同多酸鹽。工業(yè)上利用輝鉬礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如圖所示。

回答下列問題:

(1)輝鉬礦在空氣中焙燒時,加入X是為了減少空氣污染,焙燒后Mo元素以CaMoO4存在,則X________;焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)已知25℃時,鉬酸鈣的Ksp1.6×10-5,則鉬酸鈣在該溫度下的溶解度為_______g/100g水,但鉬酸鈣實際溶解度比計算值大許多,其原因是_______,操作2中得到的鉬酸鈉晶體中;煊Y,進(jìn)一步提純鉬酸鈉晶體的方法為__________。

(3)輝鉬礦中MoS2含量測定:取輝鉬礦0.2500g,經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體0.1210g(Mr242g/mol),輝鉬礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于______%。

(4)操作3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如下圖所示。b電極的材料為______(”),電極反應(yīng)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)在一個密閉容器中進(jìn)行,下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是(

①增加少量②升高溫度③體積不變,再通入④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變,再通入He⑥壓強(qiáng)不變,再通入He

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的NH3CH4兩種氣體,下列有關(guān)說法錯誤的是

A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為34

C.質(zhì)量之比為1617D.密度之比為1716

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3SiO2,及一定量的Fe2O3、MgOCaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖:

回答下列問題:

1浸泡過程中,鈷(III)可轉(zhuǎn)化為CoSO4,寫出該轉(zhuǎn)化的相關(guān)化學(xué)方程式:__

2除銅若選用MnS,計算常溫下該除銅反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。[保留2位有效數(shù)字;已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13,Ksp(CuS)=1.3×10–36]

3)①步驟I中加入NaClO3Fe2+反應(yīng)的離子方程式為__。

②常溫下,溶液中金屬離子(Mn+)pMpM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,設(shè)加入NaClO3后,溶液中的c(Co2+)0.1molL-1,依據(jù)如圖分析,步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為__。[當(dāng)c(Mn+)≤10–6molL–1,即認(rèn)為該金屬離子沉淀完全]

4)步驟II中加入足量NaF的目的是__。

5)過濾出的CoC2O42H2O固體經(jīng)洗滌后,證明固體已洗凈的操作為__。

6)若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3,假設(shè)產(chǎn)率為a,則該礦石中鈷元素的百分含量為__。

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