鋅與某濃度的HNO3完全反應(yīng)，消耗的Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12，則還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)可能為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：發(fā)生Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NxOy↑+H2O中，Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12，則Zn為5mol失去電子與2mol硝酸得電子相等，以此來計算．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)生成Zn（NO3）2，體現(xiàn)硝酸的酸性，則消耗的Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12，設(shè)物質(zhì)的量分別為5mol、12mol，
Zn為5mol失去電子與2mol硝酸得電子相等，設(shè)還原產(chǎn)物中N元素的化合價為n，由電子守恒可知，
5mol×（2-0）=2mol×（5-n），
解得n=0，
即還原產(chǎn)物氮?dú)猓?br />氮?dú)庵蠳元素的化合價為0，
故答案為：0．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考查，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，注意發(fā)生4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O時還原產(chǎn)物中N元素的平均化合價為0，但不符合此題信息中消耗的Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

漂白粉在空氣中容易失效的原因是（　�。�
A、次氯酸鈣不穩(wěn)定，易分解
B、氯化鈣易潮解
C、次氯酸鈣易與鹽酸反應(yīng)
D、次氯酸鈣和空氣中的水及CO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量硫酸銅溶液中加入28g鐵粉，充分反應(yīng)，后過濾，洗凈，干燥，得固體31.2g，求置換出銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制成，當(dāng)燒窯作業(yè)到臨近結(jié)束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色．若用捅開的窯頂自然冷卻的辦法降低溫度，磚就變成了紅色．
（1）從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是
 
．
（2）現(xiàn)有一塊紅磚，實(shí)驗(yàn)臺上有濃硫酸、3mol?L-1的鹽酸、0.1mol?L-1硫氰化鉀溶液、0.1mol?L-1的氯化鐵溶液、0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，用最簡捷的方法驗(yàn)證紅磚中含有三價鐵（簡述實(shí)驗(yàn)步驟、所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論、寫出驗(yàn)證三價鐵的離子方程式）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl：
 
，不能用NaOH溶液的原因是
 
，也不能用Na2CO3溶液的原因是
 
．
（2）防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)知識，完成下列要求．
（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HNO3；②O2；③K2O；④SO3；⑤銅；⑥NaOH；⑦分散質(zhì)粒子直徑約為3.2×10-8m的分散系；⑧75%的酒精；⑨食鹽水；⑩Fe2（SO4）3
按物質(zhì)的分類方法用序號填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn)非金屬單質(zhì)氧化物膠體溶液電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
 
 
 
 
 
（2）完成下列基本計算：
①3.6g H2O的物質(zhì)的量為
 
mol．
②75mL 2.0mol?L-1CaCl2溶液中含CaCl2
 
mol．
③通常狀況下，同體積的CO和SO2原子總數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe+2H+=Fe2++H2↑
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
．（2）氧化劑是
 
．（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
則固態(tài)碳與水蒸汽反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）我國實(shí)施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=-2500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q
 
2500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）恒溫恒容下，2mol H2與2mol N2反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2為1.8mol，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其他條件相同），反應(yīng)達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“大”、“小”或“相等”）．
（4）由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種比黃金還要貴重百倍的 
 
18
8
O2氣體，不久前在我國蘭州近代物理研究所制備成功，1mol這種
 
18
8
O2氣體所含有的中子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、36 mol
B、20 mol
C、16 mol
D、20 NA

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