Question

2．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶某品牌“84消毒液”，仔細閱讀瓶體標簽并回答問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為4mol•L^-1
（2）取任意體積“84消毒液”時，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是BD（填序號）．若取出10mL溶液加水稀釋100倍，稀釋前后保持不變的是A（填序號）．
A．溶液中NaClO的物質的量            B．溶液中Na⁺的濃度
C．溶液中H₂O分子的數(shù)目              D．溶液的密度
（3）某學生參閱標簽，欲使用固體NaClO和蒸餾水配制480mL該品牌“84消毒液”．下列說法正確的是D（填序號）
A．該同學應選用480mL的容量瓶配制溶液
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未烘干就用于配制溶液，會導致濃度偏低
C．定容時，加水超過刻度線，應立即用膠頭滴管將多余的液體吸出
D．配制過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致濃度偏低
（4）某同學查閱資料獲知，“84消毒液”消毒原理是NaClO在一定條件下生成一種強氧化性的弱酸HClO（次氯酸），該酸也可以由Cl₂溶于水制得，反應方程式為：
Cl₂+H₂O═HCl+HClO．該反應是（填“是”或者“不是”）氧化還原反應，將其改寫成離子方程式Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 （1）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算“84消毒液”的物質的量濃度；
（2）溶液是具有均一性，溶液的密度、濃度不隨體積變化；依據溶液稀釋規(guī)律解得；
（3）A．依據配制溶液體積選擇合適的容量瓶；
B．定容是還需要向容量瓶中注水；
C．定容時，加水超過刻度線，應立即用膠頭滴管將多余的液體吸出，導致部分溶質損失；
D．配制過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損失；
（4）氧化還原反應必須有化合價變化；依據離子方程式書寫方法解答．

解答 解：（1）“84消毒液”的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.192×25%}{74.5}$=4.0mol/L；
故答案為：4；
（2）A．溶液中NaClO的物質的量與溶液體積有關，故A不選；
B．溶液具有均一性，所以溶液中Na⁺的濃度與體積無關，故B選；
C．溶液中H₂O分子的數(shù)目與溶液體積有關，故C不選；
D．溶液的密度與溶液體積無關，故D選；
溶液稀釋規(guī)律：溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量保持不變；
故答案為：BD；A；
（3）A．配制480mL該品牌“84消毒液”，應選擇500mL容量瓶，故A錯誤；
B．定容是還需要向容量瓶中注水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故B錯誤；
C．定容時，加水超過刻度線，應立即用膠頭滴管將多余的液體吸出，導致部分溶質損失，溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．配制過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損失，溶液濃度偏低，故D正確；
故選：D；
（4）Cl₂+H₂O═HCl+HClO，氯元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；其離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
故答案為：是； Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確有關物質的量濃度的理解及計算是解題關鍵，注意誤差分析方法，題目難度不大．