8．100℃時，KW=1.0×10-12，若在100℃時某溶液中的c（H+）=1.0×10-7 mol•L-1，則該溶液（　　）
A．呈中性B．呈堿性C．呈酸性D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1

分析 在任何溶液中，水的離子積表達(dá)式：Kw=c（H+）•c（OH-）成立，并且根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性．

解答 解：在100℃時某溶液的[H+]=1.0×10-7 mol•L-1，則[OH-]=1.0×10-5mol/L＞1.0×10-7 mol•L-1，即c（H+）＜c（OH-），所以溶液顯示堿性．
故選B．

點(diǎn)評 本題涉及水的離子積常數(shù)以及溶液酸堿性的判斷知識，屬于教材知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)的操作或所用的試劑有錯誤的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯氣體時，將溫度計(jì)的水銀球放入液面以下
B．可用酒精洗滌沾有苯酚的試管
C．證明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有碳碳雙鍵，可先向溶液中先加入足量的銀氨溶液加熱，充分反應(yīng)后，再加入足量的溴水
D．苯中混有苯酚，加濃溴水，然后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸．室溫下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol/L；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：
a、碳酸鈉溶液     b、醋酸鈉溶液    c、氫氧化鈉溶液   d、氫氧化鋇溶液．
其pH由大到小的順序是：dcab（填序號）．
（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線如圖4，其中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=c＞a；該醋酸溶液稀釋過程中，下列
各量一定變小的是bd．
a．c（OH-）                        b． c（H+）
c.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$              d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L-1NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液，測定某鹽酸的濃度．取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號氫氧化鈉溶液的濃度
（mol•L-1）		滴定完成時，氫氧化鈉溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸的體積（mL）
10.1024.1220.00
20.1023.8820.00
30.1024.0020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.12mol•L-1  mol•L-1
（4）在t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=13，則：
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-13mol2•L-2．  
②在該溫度下，將100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組探究醋酸的溶液情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）取一定量的冰醋酸配制250mL 0.5000mol•L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）用上述0.5000mol•L-1的醋酸溶液再進(jìn)行稀釋，為測定稀釋后醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液對25.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）25.0525.0023.8024.95
則該醋酸溶液的濃度為0.2000 mol•L-1．
（3）實(shí)驗(yàn)（2）中，滴定過程中pH變化曲線如圖所示（室溫下）．
①滴定過程中，當(dāng)?shù)渭?2.50mLNaOH時，所得混合溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②當(dāng)?shù)渭?5.00mLNaOH時，反應(yīng)后測得混合溶液的pH=9．則混合溶液中：水的電離度是純水的100倍；
c（OH-）-c（CH3COOH）=10-9mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z它們的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)镠X＞H2Y＞H3Z，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．離子半徑X＞Y＞Z
B．元素原子得電子能力X＞Y＞Z
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱X＞Y＞Z
D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，X、Y、Z難度依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣  ②核能 ③石油 ④太陽能 ⑤風(fēng)能  ⑥氫能．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫時，將氫氟酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（　�。�
A．c（Na+）＞c（F-）B．c（Na+）＜c（F-）
C．c（Na+）=c（F-）D．無法確定c（Na+）和c（F-）的大小關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某實(shí)驗(yàn)小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量wg樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是（　　）
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測量數(shù)據(jù)
A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10.00mL，加人甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積
B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，使生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重
C重量法將樣品放人燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量
D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X原子的最外層電子的排布為ns2np5，則X的氫化物的化學(xué)式是（　　）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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同步練習(xí)冊答案