Question

15．已知某弱酸H₃XO₂只有一種鈉鹽：NaH₂XO₂．對于濃度為0.01mol•L^-1的NaH₂XO₂溶液，下列說法或關系式正確的是（　　）

• A． H₂XO₂^-在溶液中既可發(fā)生電離，又可發(fā)生水解
• B． c（H₂XO₂^-）+c（HXO₂^2-）+c（XO₂^3-）+c（H₃XO₂）=0.01mol•L^-1
• C． c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₃XO₂）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂XO₂^-）

Answer 1

分析 某弱酸H₃XO₂只有一種鈉鹽：NaH₂XO₂，說明H₃XO₂為一元酸，NaH₂XO₂溶液中只存在H₃XO₂、H₂XO₂^-，結合電荷守恒、物料守恒解答該題．

解答 解：A．H₃XO₂為一元酸，H₂XO₂^-在溶液中不能發(fā)生電離，故A錯誤；
B．溶液中不存在HXO₂^2-、XO₂^3-，故B錯誤；
C．由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂XO₂^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=c（H₃XO₂）+c（H₂XO₂^-），二者聯式可得c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₃XO₂），故C錯誤；
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂XO₂^-）為溶液的電荷守恒式，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確H₃XO₂為一元酸是解本題關鍵，很多同學往往認為該三元酸是弱酸而導致錯誤，為易錯題．