【題目】某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。
(3) 該小組學(xué)生利用B裝置的固體與足量鹽酸反應(yīng)后的濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如圖所示:
①步驟I中通入Cl2的作用是______________________________。
② 簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法________________________。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:___________。
【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠 將Fe2+氧化成Fe3+ 取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
【解析】
(1)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)裝置E中黑色的氧化銅被氫氣還原成紅色的銅,同時(shí)有水珠生成;
(3)①根據(jù)流程結(jié)合氯氣的強(qiáng)氧化性分析氯氣的作用;
②根據(jù)三價(jià)鐵的檢驗(yàn)方法加KSCN溶液,觀察是否變紅;
③由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體需加熱濃縮、冷卻晶體,過濾。
(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
(2)裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣,經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E,氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水,所以反應(yīng)的現(xiàn)象為:黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠;
(3)B裝置中反應(yīng)混合物中有Fe3O4,可能有Fe剩余,與足量的鹽酸反應(yīng)后過濾,濾液中含有FeCl2和FeCl3。①因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性,所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,故答案為:將Fe2+氧化成Fe3+;
②檢驗(yàn)三價(jià)鐵用KSCN溶液,觀察是否變紅,故答案為:取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色;
③由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,故答案為:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖回答,下列說法不正確的是
A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí),a為鐵
B. 此裝置用于電鍍銅時(shí),硫酸銅溶液的濃度不變
C. 燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+2H2O
D. 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉,當(dāng)有1 mol水生成時(shí),可得到64 g精銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在 2L的密閉容器中,加入1molX(g)和 2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH=-Q kJ·molˉ1(Q>0),10min后該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X、Y的物質(zhì)的量分別為0.9mol、1.8mol。下列敘述不正確的是
A.m=2
B.在0~10min內(nèi),X的反應(yīng)速率為 0.005mol·Lˉ1·minˉ1
C.10min后,X的消耗速率等于Y的生成速率
D.在0~10min內(nèi),X和 Y反應(yīng)放出的熱量為 0.1Q kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物有廣泛的用途
(1)甲醇常作燃料,已知在常溫常壓下甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1。則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的ΔH______ΔH1(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳產(chǎn)生水煤氣:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·molˉ1,達(dá)到平衡后,下列能提高水煤氣生成速率的措施是______。
A.升高溫度 B.增加碳的用量 C.縮小體積 D.用CO吸收劑除去CO
(3)一定溫度下,將一定量的C(s)和H2O(g)放入某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),得到如下數(shù)據(jù):
達(dá)到平衡所需時(shí)間/s | 起始濃度/ mol·Lˉ1 | 平衡濃度/ mol·Lˉ1 |
H2O(g) | H2(g) | |
10 | 2.0 | 0.6 |
計(jì)算該反應(yīng)從開始到平衡時(shí),以CO表示的反應(yīng)速率為______;H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為______。
(4)下列可以說明反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí),生成nmolCO
B.反應(yīng)速率: (H2)= (CO)= (H2O)
C.c(H2O):c(CO):c(H2)=1:1:1
D.溫度和體積一定時(shí),混合氣體的密度不再變化
E.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑名稱是_______,離子方程式為_____________。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑名稱是_______________,離子方程式為_____________________________。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用___________方法,化學(xué)方程式為______________________________________________。
(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑名稱是_______,化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)用圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題.當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).
請回答下列問題:
(1)甲池為______填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____.
(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”),總反應(yīng)式為_____.
(3)當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.40g 時(shí),甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),丙池中_____極析出_____g 銅.
(4)若丙中電極不變,將其溶液換成 NaCl 溶液,電鍵閉合一段時(shí)間后,丙中溶液的 pH 將______________填“增大”、“減小”或“不變”);甲中溶液的 pH 將________________ (填“增大”、“減小”或“不變”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物,F常用于食品包裝,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。
(1)分別寫出A和E中官能團(tuán)的名稱:A中_________;E中_________;
(2)操作⑥的名稱為________________。
(3)寫出反應(yīng)類型:④_________;
(4)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①寫出A和B在濃硫酸中加熱反應(yīng)的方程式_________________;
②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)________________;
(5)F是一種常見的高分子材料,它給我們帶來了巨大的方便。然而,這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問題是__________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 溶液中滴加的溶液,滴加過程中,溶液中與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )已知: 。
A. 該溫度下
B. X、Y、Z三點(diǎn)中,Y點(diǎn)水的電離程度最小
C. 溶液中:
D. 向100 mL 濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液,先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某度舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:
已知:I.鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似;
Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表:
(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有_____________(填化學(xué)式),寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________。
(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>_______(填字母)
a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2
c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì).寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離,首先沉淀的是___________(填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于___________。
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