【題目】從粉煤灰（含莫來石、石英等）中回收的一種工藝流程如下:

（1）經(jīng)反應(yīng)器I可使莫來石和石英轉(zhuǎn)化為（硅酸二鈣）和______________（七鋁十二鈣，填化學(xué)式），從而使其中的得到活化。

（2）控制條件，經(jīng)反應(yīng)器I燒結(jié)后固體自身不需要機(jī)械加工即可變成粉末，“自粉化”的意義是_______。

（3）浸取器中，適量增大溶液的投料，有利于提高鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為的產(chǎn)率，其原因是_______________________________________；同時有少量硅進(jìn)入浸取渣，硅的存在形式是________________________________（填化學(xué)式）。

（4）反應(yīng)器Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。

（5）反應(yīng)器Ⅳ采取工藝方法是_____________________；上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________________________（填化學(xué)式）。

【答案】（或） 不需要再粉磨，節(jié)省能量 過量的碳酸鈉溶液有利于鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，從而使平衡向生成方向移動 高溫焙燒 和

【解析】

(1)七鋁十二鈣化學(xué)式仿照硅酸二鈣的形式進(jìn)行書寫；

(2) “自粉化”是固體自身不需要機(jī)械加工即可變成粉末，可以節(jié)省能量；

(3)浸取器中，適量增大溶液的投料，有利于提高鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為的產(chǎn)率，其原因是過量的碳酸鈉溶液有利于鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，從而使平衡向生成方向移動；浸取渣中硅的存在形式是；

(4)反應(yīng)器Ⅲ中發(fā)生CO2與AlO2-的反應(yīng)；

(5)反應(yīng)器Ⅳ采取工藝方法是高溫焙燒，使氫氧化鋁轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸X；根據(jù)工藝流程中先消耗，后期又生成的角度判斷可以循環(huán)使用的物質(zhì)。

(1)七鋁十二鈣化學(xué)式為(或)；

(2) “自粉化”是固體自身不需要機(jī)械加工即可變成粉末，可以節(jié)省能量；

(3)浸取器中，適量增大溶液的投料，有利于提高鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為的產(chǎn)率，其原因是過量的碳酸鈉溶液有利于鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，從而使平衡向生成方向移動；浸取渣中硅的存在形式是；

(4)反應(yīng)器Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；

(5)反應(yīng)器Ⅳ采取工藝方法是高溫焙燒，使氫氧化鋁轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸X；上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是和。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的密度不變 B. 單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成n molC

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D. C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）

A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

B.合金與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣體積為10.08 L

C.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L

D.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3與_______L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(2)2 mol的CO2與3 mol的SO3的原子數(shù)之比是__________。

(3)常溫常壓下22.4升CO2中分子個數(shù)___64克SO2的分子個數(shù)(填“＞、＜或＝”)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3所含電子的物質(zhì)的量約為______mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

(5)在一定溫度和壓強(qiáng)下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為________。

(6)某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c(SO42﹣)=__________．

(7)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_____________。

(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________________，NH3的體積分?jǐn)?shù)為______________.

(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是_____________mol/L。

Ⅱ．請按照要求完成下列方程式。

(1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：_______________________________________。

(2)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為CN－與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3＋可生成紅色溶液，另一種與H＋作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN－與S2O32-反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(4)亞硝酸鹽是毒性較強(qiáng)的物質(zhì)，其具有較強(qiáng)的還原性，將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3＋)，試寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(5)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應(yīng)方程式：_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是世界衛(wèi)生組織（WHO）推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑。以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：H2C2O4 + 2NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O

完成下列填空：

(1)在方法一中，當(dāng)有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參與反應(yīng)的還原劑為_________ mol。

(2)在方法二中，反應(yīng)物H2C2O4_________（填序號）。

a．僅做氧化劑 b．既被氧化又被還原

c．發(fā)生氧化反應(yīng) d．既未被氧化也未被還原

(3)兩種方法相比，___________（填寫“方法一”或“方法二”）制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是______________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室也可用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ________________________________________________。

(5)氯原子核外共有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，氯離子的最外層電子排布式是________。

(6)CCl4分子的空間構(gòu)型為__________________，CO2的電子式是___________________。

(7)相同壓強(qiáng)下，部分元素氯化物的熔點(diǎn)見表：

氯化物

NaCl

KCl

CCl4

熔點(diǎn)/℃

804

773

-22.92

試解釋表中氯化物熔點(diǎn)差異的原因：_______________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是______________、_______________、過濾、_______________。

（2）已知：幾種鹽的溶解度

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

溶解度（20°C，100gH2O時）

36.0

21.7

9.6

37.2

①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（3）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。

（4）若制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。

①檢驗(yàn)用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。

②向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g，則該純堿的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為__________（用m、b來表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是

A. 原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2

B. 橫坐標(biāo)軸上p點(diǎn)的值為90

C. b點(diǎn)時溶質(zhì)為NaHCO3

D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于沒食子酸的說法正確的是

A. 分子式為C7H7O5

B. 能發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

C. 1 mol沒食子酸與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成4 mol CO2

D. 1 mol沒食子酸與足量的鈉反應(yīng)，生成2 mol H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將某植物的葉肉細(xì)胞鏈于適宜沮度和充足的14CO2條件下，先給予一段時間光照，然后再停止光照，檢測整個過程葉肉細(xì)胞的葉綠體中放射性C3濃度的變化情況，結(jié)果如下圖.回答下列問題。

（1）葉肉細(xì)胞以14CO2為原料，生成C3的場所是____。圖中a~b段放射性C3濃度基本不變，原因是____。

（2）圖示結(jié)果顯示，停止光照后的b～c時間段內(nèi)，葉肉細(xì)胞中放射性C3的濃度并沒有上升，原因是____。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組對葉肉細(xì)胞交替進(jìn)行光照和黑暗處理（先光照后黑暗，每次光照與黑暗處理的時間相同；各組光照強(qiáng)度和處理的總時間也相同），隨著光照和黑暗交替頻率的增加，推測葉肉細(xì)胞光合作用中CO2的同化總量最可能____（填增加或減少或不變），原因是____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案