Question

將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100mL 1mol/L 的鹽酸中，在同溫同壓下產生的氣體體積比是（）

    A．             1：2：3             B． 6：3：2         C． 3：1：1  D． 1：1：1

Answer 1

考點：  常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；化學方程式的有關計算．

專題：  幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  根據反應物的量先判斷金屬與酸哪種過量，按不足量計算．鈉與酸反應完會繼續(xù)與水反應；

解答：  解：將三種金屬各0.3mol分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，

應按鹽酸的量計算，鎂、鋁產生氫氣物質的量相等，產生氫氣的物質的量為：

（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．

但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，

鈉與水反應產生氫氣應按鈉的物質的量計算：0.3mol鈉產生0.15mol氫氣．

故將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，產生氫氣的物質的量之比為：

0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同溫同壓下產生的氣體體積比是3：1：1．

故選C．

點評：  本題考察金屬與酸反應的計算．此類題應先判斷誰過量，按不足量計算，同時注意一些活潑金屬與酸反應完會繼續(xù)與水反應．本題易錯選D．