【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值).
(1)元素B位于元素周期表的 (填“s”、“p”或“d”)區(qū).
(2)由A、X、K三種元素中的某兩種形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有 (填分子式).
(3)只含A、E和鎳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性.該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為 .
(4)元素D和K形成的化合物中,每個陽離子周圍距離最近且相等的陽離子有 個,若該化合物晶體的密度為a g/cm3,則晶胞的體積是 cm3.
【答案】(1)p區(qū);
(2)CCl4、PCl3;
(3)MgCNi3;
(4)12;.
【解析】試題分析:根據(jù)元素周期表知,A為碳元素,B為氧元素,D為鈉元素,E是鎂元素,F為硅元素,X為磷元素,K為氯元素,M為鎳元素;
(1)根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱;
(2)根據(jù)最外層電子數(shù)及形成的共價鍵數(shù)判斷8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
(3)利用均攤法確定晶胞的化學(xué)式;
(4)根據(jù)氯化鈉的晶胞圖分析;根據(jù)密度和質(zhì)量計(jì)算V=.
解:A為碳元素,B為氧元素,D為鈉元素,E是鎂元素,F為硅元素,X為磷元素,K為氯元素,M為鎳元素;
(1)氧原子的電子排布式是1s22s22p6,最后填充p電子,所以氧原子位于p區(qū);
故答案為:p區(qū);
(2)由C、P、Cl中的某兩種形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有CCl4、PCl3;
故答案為:CCl4、PCl3;
(3)碳原子位于該晶胞的體心上,所以該晶胞中含有一個碳原子;鎂原子個數(shù)=8×=1,所以該晶胞含有1個鎂原子;鎳原子個數(shù)=6×=3,該晶胞中含有3個鎳原子,所以該晶胞的化學(xué)式為MgCNi3;
故答案為:MgCNi3;
(4)已知氯化鈉的晶胞圖為,晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有12個;
該晶胞中鈉離子個數(shù)=1+12×=4,氯離子個數(shù)=8×+6×=4,所以1個氯化鈉晶胞中含有4個氯化鈉,晶胞的體積V==cm3;
故答案為:12;.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少 8%,氮氧化物(NOx)排放量減少 10%。目前,消除大氣污染有多種方法。
(1)用 CH4 催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =-574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =-1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H =-44.0 kJ/mol
寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式:__________。
(2)利用 Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO42-,從而實(shí)現(xiàn)對 SO2 的治理。已知含 SO2 的廢氣通入含 Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的 離子方程式為__________。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)。某研究小組向密閉的真空 容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì))加入 NO 和足量的活性炭,在恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
濃度(mol/L) | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
①10~20 min 以υ(N2)表示的反應(yīng)速率為__________。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=________。根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算 T1 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________(保留兩位小數(shù))。
③一定溫度下,隨著 NO 的起始濃度增大,則 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率__________ (
④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________ (填序號)。
A.混合氣體的密度保持不變
B.υ正(NO) = 2υ逆(CO2)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.容器內(nèi) N2 的體積分?jǐn)?shù)保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某元素的原子序數(shù),則不能推出該元素原子的()
A. 質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C. 電子數(shù) D. 核電荷數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 鈉、鉀著火時,不能用泡沫滅火器滅火
B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是較好的耐火材料
C. 石英是制造光導(dǎo)纖維的原料,也是常用的半導(dǎo)體材料
D. 在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器,可降低尾氣中CO、NOx等的排放量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性無色溶液中,下列離子組能大量共存的是
A. Na+、K+ 、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. K+、Mg2+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A.44 g CO2的體積是22.4 L
B.NH3的摩爾質(zhì)量是17g/mol
C.100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl﹣
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O中含有3.01×1023個水分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1mol MnO2粉末加入到50mL過氧化氫溶液(H2O2,ρ=1.1g/mL)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示.
(1)實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是 .
(2)放出一半氣體所需的時間為 .
(3)反應(yīng)放出體積氣體所需的時間約為 .
(4)A,B,C,D各點(diǎn)反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?/span>
(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因:
(6)計(jì)算H2O2初始狀態(tài)的濃度 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制取高純硅:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),根據(jù)下表列舉的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為( )
化學(xué)鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
A.+412 kJ·mol-1 B.-412 kJ·mol-1
C.+236 kJ·mol-1 D.-236 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組性質(zhì)的比較中,不正確的是
A. 堿性:NaOH>Mg(OH)2
B. 熱穩(wěn)定性:HCl>HBr
C. 失電子能力:K>Na
D. 原子半徑:Cl>S
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