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下列解釋事實的方程式不準確的是(　　)

A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3＋HCl===NH4Cl

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

D．長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O


解析　A項，利用HCl和NH3反應生成白煙(即NH4Cl)，方程式正確；B項，碳酸鈉溶液中因CO發(fā)生水解反應CO＋H2OHCO＋OH－，使其溶液呈堿性，正確；C項鋼鐵腐蝕時，負極被氧化的方程式為Fe－2e－===Fe2＋，錯誤；D項，長期存放石灰水的試劑瓶因與CO2反應生成CaCO3而出現(xiàn)白色固體，正確。

答案　C


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的相對分子質量為70，1H核磁共振譜如圖所示（峰面積之比為1：1：1：3），分析核磁共振圖譜，回答下列問題

（1）分子中有種化學環(huán)境不同的氫原子　　．

（2）如上述物質紅外光譜的表征有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的存在，則該物質的分子式為　　，結構簡式為　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸，待反應完全后，再加入1 mol·L－1 KNO3溶液25 mL，恰好反應完全。該反應的方程式為FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O(未配平)，則對該反應的下列說法正確的是(　　)

A．化學方程式中按物質順序的計量數是：8、2、5、1、4、1、5

B．反應中氧化產物是N2O

C．反應過程中轉移的電子為8 mol電子

D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。將它們分別配成0.1 mol·L－1的溶液進行如下實驗：

①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

(1)寫出A、D、E、F的化學式：

A．________；D.________；E.________；F.________。

(2)用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因： __________________ _________________________。

(3)寫出實驗③中反應的離子方程式： ____________________________ __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能大量共存于同一溶液中，且當溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產生白色沉淀的離子組是(　　)

A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO  B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO       D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA

C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數目為0.5NA 

D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)

A．在0℃時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子

B．電解食鹽水若產生2 g氫氣，則轉移的電子數目為NA

C．1 mol乙烷分子中共價鍵總數為7NA

D．密閉容器中46 g NO2含有的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是(　　)

A．“低碳經濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式

B．“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放

C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理

D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

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科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如右圖所示。下列說法中正確的是 (　　)

A．8 min時表示正反應速率等于逆反應速率

B．前20 min A的反應速率為0.051mol·L－1·min－1

C．反應方程式中的x＝1則30 min時表示增大壓強

D．40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應

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