Question

【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）碳酸鈉俗稱 ， 可作為堿使用的原因是（用離子方程式表示）。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1 ②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反應2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH= kJ·mol1 ， 該反應的平衡常數(shù)表達式K=。
（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中 =。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 ， Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

Answer 1

【答案】
（1）純堿；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
（2）+135.6；c（H2O）?c（CO2）
（3）
【解析】解：（1）碳酸鈉俗稱純堿；Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32﹣離子水解方程式為CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 使溶液呈堿性， 所以答案是：純堿；CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；（2）①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=﹣127.4kJmol﹣1
②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=﹣131.5kJmol﹣1
， ①﹣2×②得，2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）△H=+135.6kJmol﹣1；K=c（H2O）c（CO2），
所以答案是：+135.6；c（H2O）c（CO2）；（3）Ksp（Ba SO4）=c（Ba2+）（SO42﹣）=1.1×10﹣10；Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）c（CO32﹣）=2.6×10﹣9 ，
所以 = = = ，
所以答案是： ．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．