下列微粒中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是（   ）。
A．O：1s22s22p4B．P：1s22s22p63s23p3
C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）、下圖是元素周期表的短周期部分，序號(hào)a～h代表8種常見元素。
 
IA[

O族
第一周期
a
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
 
第二周期
 
 
 
b
c
d
 
 
第三周期
e
 
f[
 
 
g
h
 
請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）畫出g原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
（2）寫出元素h的單質(zhì)與元素a、c形成的簡(jiǎn)單化合物發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
（3）寫出f單質(zhì)與a、d、e三種元素形成的化合物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（4）a、b元素形成的最簡(jiǎn)單化合物與d單質(zhì)可組成燃料電池（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液），寫出正極的電極反應(yīng)式：_____________，負(fù)極發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），OH－移向____極。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，寫出X的氧化物與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
                                                                    。
（3）Y的某氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為：
                                                                       。
（4）寫出Z-離子的核外電子排布式：                                         。
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是
      <      <      <       （寫離子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
Q
原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
R
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小
Z
單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的電子排布式為___________________________，其同位素有             。
（2）R與Z組成的化合物的化學(xué)式是                  。
（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為               。X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有                       。
（4）Y單質(zhì)與V2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。
（5）在1.01×105Pa、298K時(shí)，1.4gQR氣體在1.6gR2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學(xué)方程式為                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）現(xiàn)有前四周期的地五種主族元素A、B、C、D、E，A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；18gC與足量稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下的體積為22.4L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多一個(gè)質(zhì)子。則：
（1）五種元素的元素符號(hào)分別為
A、            B、          C、           D、          E、           
（2）五種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是      ，簡(jiǎn)單例子還原性最強(qiáng)的是       
(3)A到E五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是     堿性最強(qiáng)的是   
（4）D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的反應(yīng)的離子方程式為          
（5）B、C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間的化學(xué)方程式為            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。
元素編號(hào)
元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑/10-10m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高化合價(jià)
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合價(jià)
—2
 
 
—3
—1
 
—3
 
下列說法正確的是                                                   
A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物
B．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)
C．元素①⑧形成的化合物具有兩性
D．上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在該元素的前一周期，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是                
A．Z是一種酸酐B．Z是一種堿性氧化物
C．Z的分子式一定是X2Y5D．Z中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W都是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：
① W的陽(yáng)離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WZ的化合物；
② Z和Y屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③ X和Y屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④ W和X能形成組成為WX2的化合物；
⑤ X和Z不在同一周期，它們能形成組成為XZ2的化合物。
下列說法不正確的是
A．XY2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
B．XY2、XZ2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同
C．WY、ZY2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
D．離子半徑大小順序?yàn)閅＜W＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

比較氯元素和硫元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，下列方案中不能達(dá)到目的的是
A．加熱條件下，氯氣和硫分別與銅反應(yīng)，比較生成物中銅的化合價(jià)
B．比較氯化氫和硫化氫的熱穩(wěn)定性
C．往H2S溶液中通入氯氣
D．分別測(cè)定0.1mol/L氯化鈉溶液和0.1mol/L硫化鈉溶液的pH

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同步練習(xí)冊(cè)答案