Question

【題目】下表是元素周期表的一部分， 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)： ④_________、⑧ __________(填具體元素符號(hào)，下同)；⑤正一價(jià)陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

(2)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是___________；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)①、②兩元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為________________________，該化合物是由_________（填“極性”“非極性”）鍵形成的。

(4)④⑦二種元素中非金屬性強(qiáng)的是___________。

(5)檢驗(yàn)元素⑨的方法是_______________________。

Answer 1

【答案】O Cl Al Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 極性 O 焰色反應(yīng)

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為K元素，據(jù)此結(jié)合題干分析解答問(wèn)題。

(1)根據(jù)上述分析可知，④為O元素，⑧為Cl元素，⑤為Na元素，Na的核電數(shù)為11，其正一價(jià)陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：O、Cl、；

(2)①~⑨的元素中，Al元素的最高價(jià)氧化為Al2O3既能和酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氧化物，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(3)C、H兩元素形成的最簡(jiǎn)單化合物為CH4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子中C原子和H原子形成極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性；

(4)O和S兩種元素中，O的原子半徑小于S，非金屬更強(qiáng)，故答案為：O；

(5)元素⑨為K元素，由于K元素的焰色反應(yīng)為紫色(需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，因此可通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)K元素，故答案為：焰色反應(yīng)。